1．反應(yīng)：xA（氣）+yB（氣）?zC（氣），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol•L-1，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡，測(cè)得A氣體的濃度為0.3mol•L-1，則下列敘述正確的是（　�。�
A．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低B．平衡向右移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率升高D．x+y＜z

分析 當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，如平衡不移動(dòng)，則A氣體的濃度應(yīng)為0.25mol．L-1，而A氣體的濃度為0.3mol．L-1，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答．

解答 解：當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，如平衡不移動(dòng)，則A氣體的濃度應(yīng)為0.25mol．L-1，而A氣體的濃度為0.3mol．L-1，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的質(zhì)量減小，而混合氣體總質(zhì)量不變，故C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，故A正確；
B．由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；
D．減小壓強(qiáng)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則x+y＞z，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，關(guān)鍵是利用假設(shè)法判斷平衡移動(dòng)的方向，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．寫(xiě)出下列官能團(tuán)的電子式：
①-OH ②③④-C≡C-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上常從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒．硒及其化合物在低溫下可被氧化為SeO2，該氧化物極易溶于水形成H2SeO3，因此工業(yè)可用“氧化焙燒一堿”法來(lái)提取粗硒．流程如下：
（1）向浸出液中通入SO2“還原”得粗硒，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式H2SeO3+2SO2+H2O=2H2SO4+Se，由此知流程中的H2SO4可循環(huán)使用．
（2）粗Se加熱時(shí)，Se蒸汽在氧氣流中被氧化成SeO2，流入冷凝罐形成雪白色的SeO2粉末．在此過(guò)程中氧氣的作用為氧化劑、載運(yùn)體．
（3）粗硒中硒含量可用如下方法測(cè)定：
①Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O   
②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
③l2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2Nal（已知H2S2O3為弱酸）
通過(guò)用Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)中生成的l2來(lái)計(jì)算硒的含量：Na2S2O3溶液應(yīng)用堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管量取，實(shí)驗(yàn)中要加入淀粉溶液作為指示劑，實(shí)驗(yàn)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是最后一滴，藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）已知0.1200g粗硒樣品，滴定消耗0.2000mol•L-1的溶液30.00ml，則粗硒中硒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98.75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)．它是由液態(tài)水急速冷卻到165k時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形態(tài)，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，下列有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述中，正確的是（　�。�
A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小
B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹
C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)晶體
D．玻璃態(tài)水是水分子在空間有規(guī)則排列形成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溫度下，將2mol A和1mol B放入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成C為0.8mol，下列相關(guān)表述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{c}^{2}（C）•{c}^{2}（D）}{c（A）•c（B）}$
B．若向平衡體系中加入少量生成物C，則正、逆反應(yīng)速率均增大
C．增大該體系的壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大
D．該條件下B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請(qǐng)回答：
（1）生成的黑色（單質(zhì)）物質(zhì)是C（填化學(xué)式）．
（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是SO2（填化學(xué)式），這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．
（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有CD（填序號(hào)）．
A．酸性        B．吸水性       C．脫水性       D．強(qiáng)氧化性
（4）將實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液褪色說(shuō)明這種氣體具有漂白性；將②中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+H2O=H2SO3．
（5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？不能（填“能”或“不能”）若不能請(qǐng)?zhí)顚?xiě)兩種能鑒別的試劑品紅試液、溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3 mol•L-1）2.43.44.86.89.4
（1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將增加（填“增加”“減小”或“不變”）．
（3）氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0，熵變△S＞0（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知反應(yīng)：A（g）+Xb（g）?2C（g） 在一定溫度下的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）x=1．0-20min內(nèi)平均速率v（B）=0.05mol/L•min當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v（B）正：v（C）逆=1：2
（2）在20min--30min時(shí)段內(nèi)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=4若20min，35min，55min時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1，K2，K3，則三者大小關(guān)系為：K1=K2＜K3
（3）當(dāng)反應(yīng)生成2molC時(shí)，放熱（填：放出或吸收）QKJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-QKJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問(wèn)題：
（1）YW2的電子式；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為；寫(xiě)出U元素在周期表中的位置第三周期第VIA族．
（2）離子半徑：N+＜W2-（填＞、＜或=）；
（3）寫(xiě)出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）由N、W組成A2B2型的一種化合物，該物質(zhì)屬于離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．

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