Question

11．甲，乙，丙，丁，戊是五種短周期元素，甲是短周期中金屬性最強的元素：乙原子中，K層與M層電子數(shù)相等；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子電荷數(shù)多2；戊的原子半徑是短周期主族元素中最小的，請回答：
（1）元素甲的原子結構示意圖．
（2）甲和乙的最高價氧化物的水化物中，堿性較強的是NaOH（填相應物質的化學式）．
（3）單質甲能與丁，戊兩種元素形成的10電子的液態(tài)化臺物反應，寫出相關反應的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）丙、丁兩種元素能以原子個數(shù)比1：2組成化合物A，A的結構式為O=C=O；單質乙能與化合物A反應，寫出相關反應的化學方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．

Answer 1

分析 甲，乙，丙，丁，戊是五種短周期元素，甲是短周期中金屬性最強的元素，則甲為Na元素；乙原子中，K層與M層電子數(shù)相等，則乙為Mg原子；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層最多容納8個電子，則丙為C元素；丁原子核電荷數(shù)比丙原子電荷數(shù)多2，則丁為O元素；戊的原子半徑是短周期主族元素中最小的，則戊為H元素，據此結合元素周期律知識解答．

解答 解：甲，乙，丙，丁，戊是五種短周期元素，甲是短周期中金屬性最強的元素，則甲為Na元素；乙原子中，K層與M層電子數(shù)相等，則乙為Mg原子；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層最多容納8個電子，則丙為C元素；丁原子核電荷數(shù)比丙原子電荷數(shù)多2，則丁為O元素；戊的原子半徑是短周期主族元素中最小的，則戊為H元素，
（1）元素甲而Na元素，鈉原子的核電荷數(shù)為11，核外電子總數(shù)為11，其原子結構示意圖為：，
故答案為：；
（2）甲和乙分別為N、Mg元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的堿性越強，金屬性Na＞Mg，則最高價氧化物的水化物中，堿性較強的是NaOH，
故答案為：NaOH；
（3）丁、戊兩種元素形成的10電子的液態(tài)化合物為水，甲的單質為金屬Na，鈉與水反應的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）丙為C元素，丁為O元素，丙、丁兩種元素能以原子個數(shù)比1：2組成化合物A為二氧化碳，二氧化碳為直線型結構，其結構式為：O=C=O；
單質乙為金屬Mg，Mg能與二氧化碳反應生成氧化鎂和C，反應的化學方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO，
故答案為：O=C=O；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意注意熟練掌握原子結構與元素周期律的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．