W、X、Y、Z四種短周期元素。已知X原子的核外電子數(shù)和Ne原子相差1，在同周期中X原子半徑最大，W、Y、Z在周期表中的相對位置如圖，Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是

A．簡單離子半徑：Y＞X
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y
C．W與X形成的化合物屬于離子化合物
D．W、X、Z只能形成一種化合物

D

解析試題分析：X原子的核外電子數(shù)和Ne原子相差1，在同周期中X原子半徑最大，所以X是鈉。W、Y、Z在周期表中的相對位置如圖，Z的非金屬性在同周期元素中最強，則Z是氯元素，Y是S，W是O。A、硫離子含有3個電子層，鈉離子是2個電子層，所以簡單離子半徑：Y＞X，A正確；B、氯元素的非金屬性強于硫元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y，B正確；C、鈉與氧元素形成的化合物是離子化合物，例如氧化鈉和過氧化鈉，C正確；D、W、X、Z可以形成多種化合物，例如硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉等，D不正確，答案選D。
考點：考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有

A．堿性：KOH＞NaOH B．相對分子質(zhì)量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金屬性：Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

O、W、X、Y、Z五種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W是大氣中含量最高的元素，由此可知   

A．Q的一種核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等
B．X的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為6
C．Y是常見的半導體材料
D．Z的氧化物的水化物是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，

 
R
 
T
Q
 
W
 
其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q   
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W
C．原子半徑：T>Q>R
D．含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是

A．微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－> Y2+
B．人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑、耐腐蝕和耐高溫的合金材料
C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>F
D．Be元素與Al元素同處在周期表的金屬與非金屬的交界處,可推出：
Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．某粒子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該粒子可能是一種分子或一種離子
B．構(gòu)成單質(zhì)的分子中一定含有共價鍵
C．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)
D．化學變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X 、Y、 Z、 W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F有其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1mol·L-1D溶液的pH為13（）。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法正確的是（ ）

A．原子半徑W＞Z＞Y＞X
B．化合物F中含有共價鍵和離子鍵
C．在B和C的反應(yīng)中，氧化劑是B，還原劑是C
D．Z元素的最高正價為+6

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能為    (　　)

A．X+32 B．X+4 C．X+8 D．X+18

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z、R五種元素的敘述中，正確的是（   ）

A．常溫下，Z單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的氫化物的穩(wěn)定性強
D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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