5.下列實(shí)驗(yàn)中,顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是( 。
A.往紫色石蕊試液中加入鹽酸,溶液變紅
B.飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體
C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色變成灰綠色,最后變成紅褐色
D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

分析 A.鹽酸電離出氫離子;
B.鐵離子水解生成膠體;
C.白色沉淀為氫氧化亞鐵,然后被氧化生成氫氧化鐵;
D.二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成鹽和水.

解答 解:A.鹽酸電離出氫離子溶液顯酸性,加石蕊變紅,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān),故A不選;
B.鐵離子水解生成膠體,變成紅褐色膠體,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān),故B不選;
C.白色沉淀為氫氧化亞鐵,然后被氧化生成氫氧化鐵,則白色變成灰綠色,最后變成紅褐色,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān),故C選;
D.二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成鹽和水,為復(fù)分解反應(yīng),氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān),故D不選;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意現(xiàn)象與反應(yīng)的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平,我軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池.常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可視為零價(jià)),電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)通常表示為L(zhǎng)aNi5H6+6NiO(OH)═LaNi5+6Ni(OH)2.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極
B.充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極
C.充電時(shí)陽(yáng)極周圍c(OH-)減少
D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)aNi5H6-6e-═LaNi5+6H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.白鐵皮在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.有5.6 g金屬被腐蝕B.有6.5 g金屬被氧化
C.有0.15 mol金屬失去電子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48 L H2逸出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖1所示,主要步驟
①在a試管中按2:3:2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;
②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;
③小火加熱a試管中的混合液;
④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱.撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;
⑤分離出純凈的乙酸乙酯.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑.
(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸,步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗.
(3)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用如圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b再測(cè)有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管a中試劑試管b中試劑測(cè)得有機(jī)層的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L-1 濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO41.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照,證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用.實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L-1
②分析實(shí)驗(yàn)A、C(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù),可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率.濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水,降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng).
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系;溫度過(guò)高發(fā)生其他反應(yīng).
④分離出乙酸乙酯層后,經(jīng)過(guò)洗滌雜質(zhì);為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)B.
A.P2O5    B.無(wú)水Na2SO4    C.堿石灰    D.NaOH固體
⑤為充分利用反應(yīng)物,該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖2中甲、乙兩個(gè)裝置(利用乙裝置時(shí),待反應(yīng)完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物).你認(rèn)為更合理的是乙.理由是:乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中,繼續(xù)反應(yīng),提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率,而甲不可.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.淮南是我國(guó)重要的煤炭生產(chǎn)基地,通過(guò)煤的氣化和液化,能使煤炭得以更廣泛的應(yīng)用.
Ⅰ.工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO,再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí),存在以下平衡:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
(1)向2L恒容密閉容器中充入CO和H2O(g),800℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表.
t/min01234
n(H2O)/mol1.201.040.900.700.70
n(CO)/mol0.800.640.500.300.30
則從反應(yīng)開(kāi)始到2min時(shí),用H2表示的反應(yīng)速率為0.075mol••L-1•min-1;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字).
(2)相同條件下,向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol H2O(g)、2molCO2(g)、2mo1H2(g),此時(shí)v<v(填“>”“<”或“=”).
Ⅱ.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726 kJ•mol-1
(3)利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-129kJ•mol-1
(4)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析升高溫度對(duì)制備甲醇反應(yīng)的影響升高溫度使反應(yīng)速率加快,平衡左移,CH3OH產(chǎn)率減。
Ⅲ.為擺脫對(duì)石油的過(guò)度依賴,科研人員將煤液化制備汽油,并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池,電池工作原理如右圖所示:一個(gè)電極通入氧氣,另一電極通入汽油蒸氣,電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-
(5)以己烷(C6H14)代表汽油,寫(xiě)出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式C6H14-38e-+19O2-=6CO2+7H2O.
(6)已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C,用該電池電解飽和食鹽水,當(dāng)電路中通過(guò)1.929×105C的電量時(shí),生成標(biāo)況下氫氣的體積為22.4L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)《高中化學(xué)(必修1)》中學(xué)習(xí)的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì),且在常溫常壓下都是氣體;F為淡黃色粉末,化合物H和I通常狀況下呈氣體;反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng).
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)B是O2,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色;
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①F+CO2→B+G:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
②C+D→I:H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl;
(3)將F溶于水后形成的溶液可吸收C,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,收集氨氣應(yīng)使用向上排空氣法,要得到干燥的氨氣通常選用堿石灰做干燥劑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.指出下列反應(yīng)的類型:乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色:氧化反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.為了測(cè)定某銅銀合金的組成,將30.0g合金溶于80mL13.5mol•L-1的濃HNO3中待合金完全溶解后,收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并測(cè)得溶液的H+濃度為1mol/L,假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL,試計(jì)算:
(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量;
(2)合金中銀的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.使用酸堿中和滴定的方法,用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液,下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是(  )
A.用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時(shí),量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸
B.配制稀鹽酸定容時(shí),俯視容量瓶刻度線
C.滴定前尖嘴處無(wú)氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡
D.滴定過(guò)程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)避粘附的鹽酸沖下

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