2．下列說法不正確的是（　　）
A．蒸發(fā)利用了溶質(zhì)的溶解性隨溫度升高而降低的性質(zhì)
B．蒸餾利用了液體沸點(diǎn)不同的性質(zhì)
C．萃取利用了物質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同的性質(zhì)
D．分液利用了兩種液體互不相溶且密度不同的性質(zhì)

分析 A．蒸發(fā)是利用溶解度受溫度的影響不大進(jìn)行分離溶液中的溶質(zhì)和溶劑；
B．蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的操作；
C．萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同；
D．兩種互不相溶的液體混合物，可根據(jù)他們的密度不同，用分液分離．

解答 解：A．化學(xué)上的蒸發(fā)是指蒸發(fā)結(jié)晶，是利用溶解度受溫度的影響不大進(jìn)行分離溶液中的溶質(zhì)和溶劑，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾是利用各種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同將混合物分離或提純，過程是先使液態(tài)混合物升高溫度，沸點(diǎn)低的物質(zhì)會(huì)先汽化分離出來，再冷凝變?yōu)橐后w，從混合物中分離出各組分，故B正確；
C．萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來，故C正確；
D．分液利用了兩種液體互不相溶且密度不同的性質(zhì)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查實(shí)驗(yàn)中的一些基本操作，掌握蒸餾、萃取、重結(jié)晶、蒸發(fā)的原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2COB．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下一定能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．MgO$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．CH≡CH$→_{催化劑△}^{HCl}$CH2=CHCl$→_{△}^{催化劑}$
C．HCHO$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH$→_{NaOH}^{CH_{2}OH}$HCOOCH3
D．CH2═CH2$→_{催化劑△}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{△}^{銀氨溶液}$CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水．完成下列填空：
（1）SO2能使KMnO4溶液褪色，還原產(chǎn)物是MnSO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
（2）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，滴加溴水后，出現(xiàn)白色沉淀．請(qǐng)解釋生成沉淀的原因．SO2與Br2反應(yīng)生成SO42-，與Ba2+結(jié)合生成BaSO4白色沉淀
（3）向Na2S固體中分別加入濃硫酸和稀硫酸，所得產(chǎn)物不同（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的強(qiáng)弱與濃度有關(guān)．
（4）已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序是[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]．
（5）為了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值變小，可適量加入（或通入）的物質(zhì)是d
a．H2S氣體b．NaOH固體c．HCl氣體d．KOH固體
（6）在圖中，從A管通入一定量SO2后，在B處檢測到有新的氣體生成．B處排出的氣體中（填“含”或“不含”）不含 H2S，原因是H2S會(huì)與SO2反應(yīng)，生成S沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)品對(duì)應(yīng)的標(biāo)志正確的是（　　）
A．天然氣B．汽油C．濃硫酸D．高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于氧化還原的說法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)一定有單質(zhì)參與
B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
C．有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A $\stackrel{O_{2}}{→}$B $\stackrel{過量鹽酸}{→}$C，其中A為金屬單質(zhì)，部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物省略．
（1）若B為淡黃色固體，則A為Na（填化學(xué)式）．寫出A與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B做潛水艇供氧劑的原理為：（填寫反應(yīng)方程式）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若A為生活中常用金屬，且C中所含金屬元素存在兩種價(jià)態(tài)．
Ⅰ．寫出A與水反應(yīng)的方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
Ⅱ．給C溶液中加入過量的氫氧化鈉，并露置在空氣中一段時(shí)間，寫出整個(gè)過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
Ⅲ．若想將C中金屬元素轉(zhuǎn)化成單一價(jià)態(tài)，可加入適量的Cl2或Fe．
Ⅳ．與A反應(yīng)消耗1mol O2，則與B反應(yīng)需要2mol/L鹽酸溶液2L．
（3）若B為兩性氧化物
Ⅰ．寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
Ⅱ．已知：C$\stackrel{NaOH溶液}{→}$D$\stackrel{NaOH溶液}{→}$E．寫出實(shí)驗(yàn)室制備D的離子方程式Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
Ⅲ．已知B為51g，在C溶液中加入1mol/L NaOH 溶液1L時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，若要得到0.5mol的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的總體積為2.5L或4.5L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．b極為負(fù)極
B．a極的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
D．該傳感器在工作過程中KOH的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若Cmol的AlCl3溶液V1ml 加水稀釋至V2ml，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為

A． B． C． D．

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