【題目】已知A是一種重要的基本化工原料,能使溴的四氯化碳溶液褪色,其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)B的官能團(tuán)的名稱是 ,G是一種高分子化合物,其鏈節(jié)是 。

(2)由A生成F的反應(yīng)類型是 反應(yīng),B生成C的化學(xué)方程式是

(3)B和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是 ,該反應(yīng)類型是反應(yīng)

(4)工業(yè)上用30噸D與46噸B反應(yīng),如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%,則實(shí)際可得到的E的質(zhì)量是 (保留四位有效數(shù)字)。

【答案】(1)羥基(有錯(cuò)別字不給分)(1分) —CH2—CH2—(1分)

(2)加成(1分);2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分);

(3)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)

酯化或取代(有錯(cuò)別字不給分)(1分)

(4)29.48噸(2分)(不寫單位扣1分)

【解析】

試題分析:A是一種重要的基本化工原料,能使溴的四氯化碳溶液褪色,其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,則A是乙烯,結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生的B是CH3CH2OH;CH3CH2OH在Cu作催化劑時(shí)被氧化產(chǎn)生C是乙醛,結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO;乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化產(chǎn)生D是乙酸CH3COOH;乙醇與乙酸在濃硫酸作用下,加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E:乙酸乙酯;乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生F:氯乙烷CH3CH2Cl;在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生G聚乙烯:。(1)B是乙醇,官能團(tuán)是羥基,G是一種高分子化合物聚乙烯,其鏈節(jié)是—CH2—CH2—。(2)由A生成F的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),乙醇被催化氧化產(chǎn)生乙醛的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(3)乙醇與乙酸在濃硫酸作用下,加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水,酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)。B和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+ CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。(4)乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量是60,, 30噸乙酸的物質(zhì)的量是n(CH3COOH)=30×107g÷60g/mol=5×106mol,乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量是46,46噸乙醇的物質(zhì)的量是n(CH3CH2OH)=46×106g÷46tg/mol=1×106mol,由于二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1:1,可見乙醇過量,如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%,則反應(yīng)的乙酸的物質(zhì)的量是n(CH3COOH)= 5×105mol×67%=3.35×105mol,實(shí)際可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是m(CH3COOCH2CH3)= 3.35×106mol×88g/mol= 2.948×107g= 29.48×106g= 29.48噸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。目前,工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為l L的密閉恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ;

②從反應(yīng)開始到平衡時(shí),CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)= (注明單位);H2的轉(zhuǎn)化率=

③下列說法中,能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.每消耗1mol CO2的同時(shí)生成1mol CH3OH

B.CO2、H2、CH3OHH2O物質(zhì)的量的比為1∶3∶1∶1

C.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

D.容器中氣體的密度不再改變

④下列措施中,能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A.升高溫度

B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.使用高效催化劑

D.恒溫恒容再充入1 mol CO2和3mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

濕法

強(qiáng)堿性介質(zhì)中,F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示

反應(yīng)I的化學(xué)方程式 。

反應(yīng)II的離子方程式 。

加入飽和KOH溶液的目的是 。

(2)高鐵酸是一種理想的水處理劑,其處理水的原理為 ;__ __。(用文字表述)

(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池,圖為該電池和常高能堿性電池的放電曲線,由此得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn) ; 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳的化合物種類較多,也大多具有廣泛的用途。

I. MnO2是H2O2分解的良好的催化劑,它也具有較強(qiáng)的氧化性。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究MnO2的性質(zhì)。

(1)該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性,可行的是____________。

A.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成

B.把MnO2固體加入到H2O2溶液中,觀察是否有氣泡產(chǎn)生

C.Na2SO3溶液中,加入MnO2固體,再滴加BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成

D.FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液,再加入MnO2固體,觀察溶液是否變紅

(2)為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關(guān)系,該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的對(duì)比實(shí)驗(yàn):在室溫下,取A、B、C三支試管,用同濃度同體積的KI溶液和質(zhì)量、顆粒大小相同的MnO2固體反應(yīng),然后分別加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸。現(xiàn)象記錄如下:

從以上實(shí)驗(yàn)中,我們可以得出的結(jié)論是_________________________________。

寫出C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。

,鐵酸錳( MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫,可有效緩解能源危機(jī)。MnFe2O4的制備工藝流程如下圖:

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH為上表所示。

步驟一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比理論上應(yīng)為_____________________。

步驟二中需控制pH的范圍是 ___________ 。

步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是 _______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1:1充人反應(yīng)物,不同壓強(qiáng)條件下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點(diǎn)標(biāo)記為)。下列有關(guān)說法正確的 是(

A.上述反應(yīng)的H<0

B.N點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率一定比M點(diǎn)快

C.降低溫度,H2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%

D.工業(yè)用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】——銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能,其中放電過程為2LiCu2OH2OCu2Li2OH,下列說法不正確的是

A.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

B.整個(gè)反應(yīng)過程中,氧化劑為O2 ,Li為還原劑

C.放電時(shí),Li透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

D.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為O22H2O4e4OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是( )

A. 硝基苯和水 B. 苯和溴苯

C. 汽油和苯 D. 溴和CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是

A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl不是電解質(zhì)

B.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)

C.稀硫酸能導(dǎo)電,所以稀硫酸是電解質(zhì)

D.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以BaSO4是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);

(2)反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1______,E2______(填“增大”“減小”、“不變”)。

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?______,(填)原因是_______________。

(4)反應(yīng)的反應(yīng)熱H=__________kJ/mol。(用E1和E2表示)

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