Question

11．圍繞下列七種物質(zhì)：①鋁，②NaHCO₃溶液，③稀硝酸，④H₂SO₄，⑤熔融Ba（OH）₂，⑥NaOH溶液，⑦A1₂（SO₄）₃固體，根據(jù)要求回答下列問題．
（1）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是①② （填序號）．
（2）屬于電解質(zhì)的是④⑤⑦（填序號）．
（3）寫出①和⑥反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（5）①與③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1+4HNO₃=A1（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1．
（6）除去②中的Na₂CO₃，相關(guān)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃．

Answer 1

分析 （1）上述物質(zhì)中Al、NaHCO₃溶液與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；
（2）電解質(zhì)必須為化合物，且熔融或溶于水導(dǎo)電；
（3）①和⑥反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣；
（4）結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$計(jì)算；
（5）A1+4HNO₃=A1（NO₃）₃+NO↑+2H₂O中，Al失去電子，N得到電子，且4mol硝酸反應(yīng)時(shí)只有1mol作氧化劑；
（6）除去②中的Na₂CO₃，通入足量的二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

解答 解：（1）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是①②，故答案為：①②；
（2）電解質(zhì)必須為化合物，且熔融或溶于水導(dǎo)電，則屬于電解質(zhì)的是④⑤⑦，故答案為：④⑤⑦；
（3）①和⑥反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{34.2g}{342g/mol}}{0.5L}$×3=0.6mol/L，故答案為：0.6mol/L；
（5）A1+4HNO₃=A1（NO₃）₃+NO↑+2H₂O中，Al失去電子，N得到電子，且4mol硝酸反應(yīng)時(shí)只有1mol作氧化劑，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，故答案為：1：1；
（6）除去②中的Na₂CO₃，通入足量的二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)為Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，
故答案為：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握酸堿鹽之間的反應(yīng)、電解質(zhì)的判斷、物質(zhì)的量計(jì)算及氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．