Question

可逆反應A（g)+3B(g)2C(g);ΔH＜0。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q₁ kJ;在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q₂ kJ,已知Q₁=3Q₂。下列敘述不正確的是

A.甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%

B.甲、乙中C的體積分數(shù)相同

C.達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C,平衡向生成C的方向移動

D.乙中的熱化學反應方程式為2C(g)A(g)+3B(g);ΔH=+Q₂ kJ·mol^-1

Answer 1

D 

解析：由Q₁=3Q₂，可知Δn_甲（A）=3Δn_乙（A），則：

             A(g)+3B(g)2C(g)

起(mol)：1       3                  0

變(mol)：x      3x                 2x

平(mol)：1-x  3-3x              2x

              A(g)+3B(g)2C(g)

起(mol)：0        0                 2

變(mol)：      x               

平(mol)：      x                2

利用“一邊倒法”，可知“1 mol A、3 mol B”與“2 mol C”是等效物料，它們在同溫同容的條件下建立的平衡狀態(tài)完全相同，則1-x=,x=0.75,α(A)=×100%=75%,C%= ×100%=60%，乙中C%=×100%=60%，A、B兩項描述正確。利用“一邊倒法”，可知再加入“0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C”與再加入“2 mol C”等效，在恒溫恒容條件下相當于增大壓強，平衡向生成C的方向移動，C說法正確。乙中反應掉的C為=0.5 mol，所給熱化學方程式中2 mol C對應的反應熱應為+4Q₂ kJ·mol^-1，D說法錯誤。