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3．下列化學用語正確的是（　　）
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．苯的最簡式：（CH）6
C．甲烷的空間構型：D．甲基（-CH3）的電子式：

分析 A、乙烯的結構簡式中碳碳雙鍵不能省略；
B、各原子的最簡單的整數比即為最簡式
C、甲烷為正四面體結構；
D、甲基是電中性基團，碳原子與氫原子之間形成1對共用電子對，碳原子有1個單電子．

解答 解：A、乙烯的結構簡式中碳碳雙鍵不能省略，故乙烯的結構簡式為CH2=CH2，故A錯誤；
B、各原子的最簡單的整數比即為最簡式，故苯的最簡式為CH，故B錯誤；
C、甲烷為正四面體結構，C-H鍵之間的夾角為109°28′，故C錯誤；
D、甲基是電中性基團，碳原子與氫原子之間形成1對共用電子對，碳原子有1個單電子，甲基電子式為，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電子式以及結構簡式等知識，難度不大，注意掌握電子式、結構簡式、最簡式的概念及區(qū)別，明確有機物的空間構型．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示．下列有關化合物X的說法正確的是（　�。�
A．分子中有三種官能團
B．不能與飽和Na2CO3溶液反應
C．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面
D．1 mol化合物X與足量鈉反應能生成標準狀況下11.2L氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設 NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．42gC3H6中含有的共用電子對數目為 8NA
B．由 6gCaCO3和 5gKHCO3組成的混合物中含有的碳原子數為 0.11NA
C．標準狀況下，22.4L 氯氣和 56g 鐵充分反應，轉移的電子數為 3NA
D．1L0.01mol•L-1KAl（SO4）2溶液中含有的陽離子數為 0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數為2NA
B．標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數為0.3NA
C．常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應，生成H2的分子數為0.15NA
D．常溫下，0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某元素的最高正價與負價的代數和為4，則該元素可能為（　　）
A．CB．PC．OD．S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．${\;}_{92}^{235}$U可用于制造原子彈，也可用作核電站發(fā)電的原料
B．利用${\;}_{6}^{14}$C可判斷某些文物的生產年代
C．等質量的${\;}_{1}^{2}$H2O、${\;}_{1}^{1}$H2O所含的分子數前者多
D．通過化學反應無法將${\;}_{1}^{2}$H轉化為${\;}_{1}^{1}$H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有機物中與乙烯互為同系物的是（　　）
A．CH3CH3B．CH3CH═CH2C．CH2=CH2CH═CH2D．CH3CH2C≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．
（1）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖甲所示．

①從反應開始到5min，用氫氣表示的平均反應速率v（H2）=0.6mol/（L•min）．
②下列說法正確的是AB（填序號）．
A．達到平衡時，H2的轉化率為75%
B.5min后容器中壓強不再改變
C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率增大
D.2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）
（2）某溫度下，在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH（g），則該反應平衡常數的值為50，此時向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將逆向移動（填“正向移動”“不移動”或“逆向移動”）
（3）若壓強、投料比$\frac{x}{n（{H}_{2}）}$對反應的影響如圖乙所示，則圖中曲線所示的壓強關系：p1＜p2（填“=”“＞”或“＜”），其判斷理由是正反應體積減小，投料比相同時，增大壓強平衡正向移動，氫氣的量減�。�
（4）甲醇是一種新型的汽車動力燃料．已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（5）現有容積均為1L的a、b、c三個密閉容器，往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數據的關系如圖丙所示．b中甲醇體積分數大于a中的原因是b中溫度高，反應速率快，反應相同時間生成的甲醇多，體積分數大．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率大小關系為a＞b＞c．
（6）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池．在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質．該電池的負極反應式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能與鋁作用放出氫氣的溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、HCO3-、Br-
C．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、AlO2-、Cl-

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