Question

【題目】某化學小組對Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反應及產(chǎn)物，進行了以下實驗探究。

查閱資料：

Ⅰ.Ag2SO3:白色、難溶于水；

Ⅱ.Ag2O：棕黑色、難溶于水，易與酸溶液反應。

（1）根據(jù)資料：①通常情況Na2SO3溶液和AgNO3溶液反應產(chǎn)生的現(xiàn)象是________。

②若Ag2O與鹽酸反應，其化學方程式應為___________。

（2）檢測溶液pH：①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引發(fā)這一結(jié)果的微粒是________。

②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用離子方程式解釋是________。

（3）實驗探究：在不同pH條件下Na2SO3溶液與AgNO3溶液混合反應。

實驗記錄如下：

Ⅰ.實驗a中沉淀溶解消失的原因，可能是___________。

Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是_________。

Ⅲ.將d中棕黑色絮狀物X濾出、洗凈、進行實驗分析：

實驗	操作	現(xiàn)象
ⅰ	將其置于試管中加稀鹽酸、觀察	無明顯現(xiàn)象
ⅱ	將其置于試管中加足量濃硝酸、觀察	立即產(chǎn)生紅棕色氣體
ⅲ	在ⅱ反應所得溶液中，加Ba(NO3) 2溶液、觀察,再加BaCl2、觀察	前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)白色沉淀

①由實驗ⅰ得出的結(jié)論是_________。

②d中的棕黑色絮狀物X是_________。

③實驗ⅱ中的化學反應方程式是___________。

（4）小組認為在酸性條件下，SO32-的________性增強，生成X的化學方程式是______。

Answer 1

【答案】 產(chǎn)生白色渾濁 Ag2O + 2HCl = 2AgCl + H2O Ag+ SO32- + H2O = HSO3- + OH- Ag2SO3在堿性較強條件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解 6-8 黑棕色沉淀不是Ag2O Ag Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2↑+ H2O 還原 Ag2SO3 + H2O = 2Ag + H2SO4

【解析】（1）根據(jù)資料：①通常情況Na2SO3溶液和AgNO3溶液反應產(chǎn)生Ag2SO3，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色渾濁。②若Ag2O與鹽酸反應，則生成物是水和氯化銀，其化學方程式應為Ag2O + 2HCl = 2AgCl + H2O。（2）①硝酸銀是強酸弱堿鹽，銀離子水解溶液顯酸性，即引發(fā)這一結(jié)果的微粒是Ag+。②亞硫酸鈉是強堿弱酸鹽，亞硫酸根水解溶液顯堿性，離子方程式是SO32- + H2O HSO3- + OH-。（3）Ⅰ.實驗a溶液堿性較強，則沉淀溶解消失的原因可能是Ag2SO3在堿性較強條件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解。Ⅱ. 根據(jù)b、c、d三次實驗對比可知Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是6～8。Ⅲ.①實驗ⅰ中沉淀不溶解，而氧化銀能溶于鹽酸中，所以得出的結(jié)論是黑棕色沉淀不是Ag2O。②沉淀能與濃硝酸反應產(chǎn)生紅棕色氣體，說明具有還原性。反應后加入硝酸鋇溶液無明顯現(xiàn)象，說明不存在硫酸根；再加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，所以d中的棕黑色絮狀物X是Ag。③實驗ⅱ中的化學反應方程式是Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2↑+ H2O。（4）根據(jù)以上分析可知在酸性條件下，SO32-的還原性增強，生成銀的化學方程式是Ag2SO3 + H2O = 2Ag + H2SO4。