4．FeCl3的水溶液常溫時(shí)的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：Fe3++3H2O$\stackrel{高溫}{?}$Fe（OH）3+3H+用離子方程式表示）；
實(shí)驗(yàn)室如何配制FeCl3溶液將FeCl3晶體溶于少量濃鹽酸中，再加入水稀釋到所需要的濃度．

分析 FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而導(dǎo)致其溶液呈酸性；為防止氯化鐵水解，在配制氯化鐵溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中．

解答 解：FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而導(dǎo)致其溶液呈酸性，水解離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+2H+，所以其溶液pH＜7；在配制氯化鐵溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，從而抑制氯化鐵水解，
故答案為：＜；Fe3++3H2O$\stackrel{高溫}{?}$ Fe （OH）3+3H+；將FeCl3晶體溶于少量濃鹽酸中，再加入水稀釋到所需要的濃度．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解，根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解”來確定溶液酸堿性，根據(jù)溶液酸堿性加入相應(yīng)的酸或堿防止其水解，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述中，正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可用氯化鈉制備化肥NH4Cl
B．氯堿工業(yè)中，電解槽的陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生NaOH
C．在接觸室被氧化成SO3，SO3在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
D．工業(yè)上用石英制太陽(yáng)能電池，在高溫下用鋁熱法煉鐵制備鋼材

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）  （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）  （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．
裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
A．蒸餾水                           B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaHSO3溶液                 D．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）；．
反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
A．燒杯　　     B．蒸發(fā)皿　     　C．試管　　    D．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列過程一定放出熱量的是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．由原子形成分子D．由分子變成原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．A的分子式為C8H16O2，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中B與E互為同分異構(gòu)體，則A可能的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．8種B．4種C．2種D．1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．中性溶液Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
C．$\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=10-13mol•L-1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH-、NO3-
D．c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、H+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：a b e．
名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器      
序號(hào)abcdef
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
 
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.231.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑．下列反應(yīng)與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較，水的作用完全相同的是（　�。�
A．2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KC1+2MnC2+5Cl2↑+8H2O中：
（1）Mn元素被還原，Cl元素失電子．
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1：5．
（3）若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀下的體積為1.12L．
（4）反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

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