【題目】在一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中,有V2O5存在時(shí)發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6KJ/mol。該反應(yīng)過程為①SO2+V2O5SO3+2VO2、②……下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是
A. 反應(yīng)②是O2+4VO22V2O5
B. V2O5降低了反應(yīng)的活化能
C. 增大O2濃度時(shí)該反應(yīng)的ΔH不變
D. 當(dāng)2v(O2)逆=v(SO3)正時(shí)加入V2O5,等式仍然成立,v(O2)逆、v(SO3)正值不變
【答案】D
【解析】A、總反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)由反應(yīng)過程①、②完成,故由總反應(yīng)減去反應(yīng)①得到反應(yīng)②為O2+4VO22V2O5,選項(xiàng)A正確;B. 反應(yīng)中V2O5為催化劑,催化劑能降低反應(yīng)的活化能,選項(xiàng)B正確;C. 根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物有關(guān),與反應(yīng)過程無關(guān);增大O2濃度時(shí)該反應(yīng)的ΔH不變,選項(xiàng)C正確;D. 當(dāng)2v(O2)逆=v(SO3)正時(shí)加入V2O5,等式仍然成立,v(O2)逆、v(SO3)正值均增大,選項(xiàng)D不正確。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在配合物Fe(SCN)2+中提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是____(填符號(hào)),配合物離子[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu), 畫出其中的配位鍵_____________。
(2)配合物Co[(N3)(NH3)5]SO4中Co3+的配位數(shù)為___,Co3+與NH3之間的作用屬于_____(選填“離子鍵”、“配位鍵”、“范德華力”、“氫鍵”)。
(3)Co(Ⅲ)的八面體配合物CoClm·nNH3,若1 mol配合物與AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀,則m=__________, n= ___________。(填具體數(shù)值)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是
A. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
B. 原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4 mol
C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D. 取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1mol·L-1,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. Ka(HA)=1×10-6
B. b點(diǎn)時(shí),c(B+)=c(A-)
C. c點(diǎn)時(shí),隨溫度升高而增大
D. a→c過程中水的電離程度始終增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g),已知起始投入4mol A(g) 和2mol B(g),經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L,并且2s后各組分濃度不再改變.下列說法正確的是( 。
A. 2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(Ls)
B. 2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(Ls)
C. 2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成,同時(shí)就有0.6mol物質(zhì)C生成
D. 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知互為同分異構(gòu)體,下列說法不正確的是
A. z的二氯代物有三種
B. x、y的一氯代物均只有三種
C. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下:
已知:①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4,完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。
②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20
③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4, H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L,需要稱量冶煉級(jí)硫酸銅的質(zhì)量至少為___________g。
(2)測(cè)定溶解液中的Fe2+的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,取用KMnO4溶液應(yīng)使用
________(“酸式”或“堿式”)滴定管,其中反應(yīng)離子方程式為:______________________。若要檢驗(yàn)調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。
(3)氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH=5,則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。
(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________,由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。
(5)利用以上電鍍級(jí)硫酸銅作為電解質(zhì)溶液,電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅,寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式:________________。
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、SO42-、NO3-
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-
C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
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【題目】取92g乙醇和60g乙酸反應(yīng),如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%,則可得到乙酸乙脂的質(zhì)量近似為是( )
A. 59g B. 88g C. 149.6g D. 176g
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