Question

有3中可溶性離子化合物A、B、C，共含六種離子，他們分別由陽離子NH₄⁺、Na⁺、Cu²⁺和陰離子OH^-、S^2-、SO₄^2-兩兩結合而成，取質(zhì)量相等的A、B、C分別溶解于水，配成等體積的溶液，這3中溶液物質(zhì)的量濃度大小的順序是B＜A＜C并且B溶液呈藍色．
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）推斷出A是

 

，C是

 

．（填寫化學式）
（2）室溫時B溶液的pH

 

7．（填“＞”“=”或“＜”）
（3）向A溶液中加入適量的固體B，兩者恰好完全反應，請寫出反應的例子方程式

 

；若反應前后溶液的體積相等，則原A溶液中的c（NH₄⁺）

 

反應后所得溶液中c（NH₄⁺）．（填“＞”“=”或“＜”）

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：由題意知A、B、C為可溶性離子化合物，可推斷三種化合物的組成只能為（NH₄）₂S、NaOH、CuSO₄，又知等質(zhì)量的A、B、C配成等體積的溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序為B＜A＜C并且B溶液呈藍色，結合三種物質(zhì)的式量，可確定 A、B、C分別為（NH₄）₂S、CuSO₄、NaOH，以此解答該題．

解答： 解：（1）A、B、C為可溶性離子化合物，因Cu²⁺與OH^-、S^2-反應生成沉淀，NH₄⁺與OH^-反應生成弱電解質(zhì)，可推斷三種化合物的組成只能為（NH₄）₂S、NaOH、CuSO₄，又知等質(zhì)量的A、B、C配成等體積的溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序為B＜A＜C，并且B溶液呈藍色，結合三種物質(zhì)的式量，可確定 A、B、C分別為（NH₄）₂S、CuSO₄、NaOH，
故答案為：（NH₄）₂S；NaOH；
（2）硫酸銅溶液中，銅離子水解導致溶液顯示酸性，pH＜7，故答案為：＜；
（3）向（NH₄）₂S溶液中加入固體CuSO₄，二者反應生成硫化銅沉淀和硫酸銨，即S^2-+Cu²⁺=CuS↓，在硫化銨中，硫離子對銨根離子的水解起促進作用，在反應后的硫酸銨溶液中，硫酸根離子不會影響銨根離子的水解，所以硫化銨中銨根離子濃度小于硫酸銨溶液中銨根離子濃度，
故答案為：S^2-+Cu²⁺=CuS↓；＜．

點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)，為解答該題的關鍵，難度較大．