4．下列敘述正確的是（　�。�
A．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向該溶液中加入過量的鐵粉
B．過量的Fe與Cl2反應(yīng)，一定生成FeCl3
C．Fe3O4可用于生產(chǎn)紅色油漆或紅色涂料
D．普通鋼鐵是合金，不銹鋼是特種鋼，不是合金

分析 A．Fe與氯化鐵反應(yīng)；
B．Fe與Cl2反應(yīng)只生成FeCl3，與量無關(guān)；
C．Fe3O4為黑色固體；
D．鋼鐵、不銹鋼均是鐵的合金．

解答 解：A．Fe與氯化鐵反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，應(yīng)向該溶液中通入足量的氯氣，故A錯誤；
B．Fe與Cl2反應(yīng)只生成FeCl3，與量無關(guān)，則過量的Fe與Cl2反應(yīng)，一定生成FeCl3，故B正確；
C．Fe3O4為黑色固體，F(xiàn)e2O3可用于生產(chǎn)紅色油漆或紅色涂料，故C錯誤；
D．鋼鐵、不銹鋼均是鐵的合金，不銹鋼是特種鋼，是性能更好的合金，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各關(guān)系中，正確的是（　�。�
A．原子半徑：O＞S＞Se
B．單質(zhì)的化學(xué)活動性：Cl2＞F2＞I2
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：LiOH＞NaOH＞KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入100mL濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12L（標(biāo)況下測定），假設(shè)溶液體積不變，請回答下列問題：
（1）反應(yīng)后生成的硝酸銅溶液的濃度為多少mol/L；
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為多少mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．離子鍵就是陰陽離子間的靜電吸引．錯（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．硅酸可以通過SiO2和水的化合反應(yīng)制得
B．硅酸比碳酸的酸性弱，故二氧化硅不能與碳酸鈉反應(yīng)
C．SiO2的熔點比CO2高
D．SiO2是制造水泥的主要原料之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某學(xué)生將紅熱的固體單質(zhì)甲投入到顯黃色的乙的濃溶液中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應(yīng)，根據(jù)如圖1所示的變化關(guān)系填空：

（1）用化學(xué)式填空：甲是C，乙是濃硝酸，白色沉淀是CaCO3；
（2）甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）若將Cu投入到顯黃色的乙的濃溶液中，反應(yīng)后銅絲有剩余，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（4）實驗室盛放少量乙的濃溶液，可選用如圖2②試劑瓶（填序號），用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋其原因4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;光照或加熱\;}}{\;}$O2↑+4NO2↑+2H2O，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)如表數(shù)據(jù)判斷，磷原子的半徑可能是（　　）
原子NSOSi
半徑r/10-10 m0.751.020.731.11
A．1.10×10-10 mB．0.80×10-10 mC．0.70×10-10 mD．1.20×10-10 m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列跟氧氣和臭氧的關(guān)系相同的一組物質(zhì)是（　�。�
A．${\;}_{\;}^{12}$C和14CB．氯氣和液氯C．正丁烷和異丁烷D．紅磷和白磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．濃H2SO4有脫水性，因而可作干燥劑
B．常溫下，濃H2SO4可用鋁制密閉容器儲運
C．濃H2SO4具有氧化性，稀H2SO4無氧化性
D．濃H2SO4難揮發(fā)，因而可在敞口容器中儲存

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同步練習(xí)冊答案