14．X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（　�。�
①C、CO  ②S、SO2 ③AlCl3、Al（OH）3 ④Cl2、FeCl3．
A．僅有①③B．①②③C．僅有②④D．①②③④

分析 圖中X可連續(xù)與W發(fā)生反應(yīng)，X如為單質(zhì)，應(yīng)為變價元素，可為C、N、Fe等對應(yīng)的單質(zhì)，也可為兩性化合物、CO2等，二氧化硫須在催化劑條件下生成三氧化硫，所以單質(zhì)硫不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，以此解答該題．

解答 解：①X為C、Y為CO，則W為O2，Z為CO 2，且C與O2完全反應(yīng)即生成CO2，故①正確；
②X、Y分別為S、SO2 ，W為O2，Z為SO3，S與O2反應(yīng)不能得到SO3，故②錯誤；
③X、Y分別為AlCl3、Al（OH）3，W為NaOH，Z為NaAlO2，AlCl3可與過量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，故③正確；
④X、Y分別為Cl2、FeCl3，W為Fe，Z為FeCl2，但Cl2與Fe反應(yīng)不能得到FeCl2．故④錯誤．
故選A．

點評 本題考查考查常見元素及其化合物的有關(guān)轉(zhuǎn)化，是中等難度的試題，對學(xué)生的要求比較高，學(xué)生需要有充足的知識儲備，以及靈活應(yīng)變能力，該題也可以通過排除法，進行篩選得到正確的答案．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是（　�。�
A．不可能有很高的熔沸點B．不可能是單質(zhì)
C．可能是有機物D．可能是離子晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實驗室欲配制一種僅含4種離子（不考慮、水電離出的離子）的溶液，且溶液中4種離子的濃度均為1mol/L，能達到此目的是（　�。�
A．Al3+、K+、SO42-、NO3-B．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．ClO-、I-、K+、Na+D．Ba2+、OH-、CO32-、K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．比較歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的一種方法．對以下三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，①C→CO2  ②CH4→CO2  ③CO→CO2，比較歸納正確的是（　�。�
A．三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)
B．三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有的生成物在常溫下都是氣體
C．三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳
D．三種物質(zhì)都能在點燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如表實驗方案設(shè)計中，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)乙烯通入溴水中，測定反應(yīng)前后溶液pH
B檢驗氯化鐵溶液中是否含F(xiàn)eCl2向氯化鐵溶液中滴加鐵氰化鉀溶液
C檢驗乙酸中是否混有乙醇取樣液于試管，加入一綠豆顆粒大的鈉粒
D驗證Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）向含等物質(zhì)的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將1 mol CH4和適量的O2在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，CH4和O2均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體（101 kPa、120℃），總質(zhì)量為72 g，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．若將產(chǎn)物通過堿石灰，則不能被完全吸收

B．產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24 g•mol－1

C．若將產(chǎn)物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重18 g

D．反應(yīng)中消耗56 g O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）反應(yīng)②陽極的電極反應(yīng)式為2O2--4e-═O2↑，反應(yīng)③的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）實驗室配制C溶液時通常要加入少量的鐵屑和稀鹽酸；將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈紅褐色，再逐滴滴加鹽酸時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后溶解得到黃色溶液；
（4）反應(yīng)①中每生成3mol A，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時較之無外磁場作用時存在巨大變化（巨磁電阻效應(yīng)）．
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式ABO3．在圖中，與A原子配位的氧原子數(shù)目為12．
（2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其中電子的運動狀態(tài)有24種．
（3）某些鈣鈦型復(fù)合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2，N和O的基態(tài)原子中，未成對的電子數(shù)目比為3：2．
（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑
碳酸鹽CaCO3SrCO3BaCO3
熱分解溫度/℃90011721360
陽離子半徑/pm99112135
請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子，使碳酸根分解為二氧化碳分子的結(jié)果．鈣離子由于半徑小和氧離子結(jié)合更為容易，氧化鈣晶格能大，所以碳酸鈣分解溫度低．
（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數(shù)．對金屬鈣的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為558pm．又知鈣的密度為1.54g•cm-3，則1cm3鈣晶體中含有5.76×1021個晶胞，阿伏伽德羅常數(shù)為$\frac{40g/mol×4×5.76×1{0}^{21}}{1.54g/c{m}^{3}×1c{m}^{3}}$=6.0×1023（列式計算）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
ACH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl		均為取代反應(yīng)
B由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖		均發(fā)生了水解反應(yīng)
C的一氯代物有5種
D蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物多肽
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案