某溫度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示：
①M、N點對應(yīng)的溫度分別是T1、T2，則T1
 
T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②T2時，水的離子積常數(shù)Kw=
 
，pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=
 
mol/L．
考點：水的電離
專題：
分析：①從圖中數(shù)據(jù)分別計算M點與N點的離子積常數(shù)=c（H+）．c（OH-），然后依據(jù)水電離是吸熱反應(yīng)判斷大�。�
②依據(jù)該溫度，計算水的離子積，利用此離子積結(jié)合pH=9，計算氫離子濃度，氫離子此時全部來源于水的電離．
解答： 解：①根據(jù)圖知：N點對應(yīng)：當(dāng)c（H+）=10-8 mol/L，c（OH-）=10-4 mol/L，由離子積常數(shù)=c（H+）．c（OH-）=10-8×10-4=10-12，M點對應(yīng)：當(dāng)c（H+）=10-12 mol/L，c（OH-）=10-4 mol/L，由離子積常數(shù)=c（H+）．c（OH-）=10-12×10-4=10-16，即N點對應(yīng)水的離子積＞M點對應(yīng)水的離子積，水的電離為吸熱反應(yīng)，故T1＜T2，故答案為：＜；
②該溫度下，水的離子積常數(shù)為：10-16，氫氧化鈉溶液中氫離子濃度=10-9，氫離子全部來源于水的電離，故答案為：10-9．
點評：本題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計算，水的離子積只與溫度由于，注意純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H-H，H-O，和O═O鍵的鍵能分別為436KJ．mol-1，463KJ．mol-1，495KJ．mol-1，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、H2O（g）═H2（g）+1
1
2
O2（g）△H=-485 KJ．mol-1
B、H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+485 KJ．mol-1
C、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=+485 KJ．mol-1
D、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-485 KJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系中錯誤的是（　�。�
選項操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁不消失．NaAlO2溶液
B通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去．Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．Ca（OH）2溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6 m的顆粒物則PM為2.5的大氣一定能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B、根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D、
 
2
1
H、
 
3
1
H是制造氫彈的原料，它們是同一種核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結(jié)論
A較強酸可以制取較弱酸HClO不能制取HCl
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C還原劑的還原性一定大于還原產(chǎn)物工業(yè)上通常用鈉與熔融氯化鉀反應(yīng)制取鉀
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化自然界閃鋅礦PbS遇到CuSO4溶液可以轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍CuS
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量N2與H2（體積比1：3）的混合氣體通入合成塔，反應(yīng)達到平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)為0.12（12%），則平衡混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為多少？H2的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A、溴酸銀的溶解是放熱過程
B、溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
C、60℃時溴酸銀的KSP約等于6.25×10-4
D、若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，只有能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認(rèn)真觀察圖1然后回答問題．
（1）圖中所示反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
 
（用E1、
E2的代數(shù)式表示）．
（2）對于同一反應(yīng)，圖中（Ⅱ）虛線與實線（Ⅰ）相比活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是
 
．
（3）進一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變（△H）等于反應(yīng)物和生成物的鍵能之差．下表是部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 H-S S-SS=O  H-O
鍵能/KJ?mol-1 364 266 522 464
已知反應(yīng)：2H2S（g）+SO2（g）=3S（g）+2H2O（g）△H=-QkJ?mol-1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實際分子式為S8，實際分子是一個八元環(huán)狀分子（如圖2），則Q=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)光束通過豆?jié){時，可觀察到丁達爾效應(yīng)，表明豆?jié){是（　�。�
A、膠體B、溶液
C、懸濁液D、乳濁液

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