Question

8．下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（　　）

• A． 金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
• B． 鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑
• C． 將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕
• D． 鋼鐵銹蝕時(shí)，鐵失去電子成為Fe³⁺，而后生成Fe（OH）₃，再部分脫水成為氧化鐵的水合物

Answer 1

分析 A、金屬腐蝕過程是失電子被氧化；
B、鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，表面易形成穩(wěn)定的致密氧化物膜，阻止鋁反應(yīng)；
C、電解池中陰極被保護(hù)；
D、鋼鐵銹蝕時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)，鐵失電子生成二價(jià)鐵．

解答 解：A、金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過程，故A錯(cuò)誤；
B、鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，表面易形成穩(wěn)定的致密氧化物膜，阻止鋁反應(yīng)，鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，做電解池陰極，可防止閘門被腐蝕，故C正確；
D、鋼鐵銹蝕時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)發(fā)生電化腐蝕，鐵失電子生成二價(jià)鐵，鐵做負(fù)極發(fā)生反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬腐蝕與防護(hù)的知識(shí)應(yīng)用，主要是原電池、電解池原理的理解和應(yīng)用，題目難度中等．