把Cl2通入濃氨水中，發(fā)生下述反應：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，發(fā)生化學反應的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為：　　　　，反應中發(fā)生電子轉移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為：         
3:8 ；3:2

試題分析：根據(jù)反應的化學方程式可知，氯氣中氯元素的化合價從0價降低到－價，得到1個電子。氨氣中氮元素的化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，反應中發(fā)生電子轉移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為3:2，而發(fā)生化學反應的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為3:8。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，難度不大。該題的關鍵是準確標出相關元素的化合價變化情況，然后借助于電子得失守恒列式計算即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸鈉-過氧化氫-氯化鈉加合物（xNaSO4·yH2O2·zNaCl）又稱固體雙氧水，是一種新型精細化工產(chǎn)品，具有漂白、殺菌、消毒等作用。為探究該加合物的組成，某化學興趣小組設計并進行了如下實驗：
第一步：準確稱取6.945g樣品，配制成250.00ml無色溶液A
第二步：準確量取25.00ml溶液A于錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO4標準溶液滴定至終點，消耗溶液KMnO420.00ml
第三步：另取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.932g.
請回答下列問題：
（1）欲配制無色溶液A，所需要的儀器除藥匙、分析天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還應有         。
（2）配平下列離子方程式______MnO4－＋_____H2O2＋_________＝______Mn2＋＋_____O2↑＋______。
（3）滴定前，KMnO4標準溶液應盛裝于中         （填儀器名稱），滴定終點現(xiàn)象為         。
（4）第三步能否通過加入AgNO3溶液的方法來測定？為什么
（5）滴定前，滴定管用蒸餾水洗凈后，未用KMnO4標準溶液潤洗，則Y值______________（填“偏
高 偏低 無影響”）
（6）通過計算確定樣品的組成為                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將適量的XeO3投入30mL 0.1 mol/L Mn2+的水溶液中，剛好完全反應。此時轉移電子_____________mol。將反應后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2 3.36L，充分反應后測得溶液中Cl－與Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．2 mol/LB．1 mol/LC．0.4 mol/L　D．0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有下列6種物質(zhì)：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3組成一個氧化還原反應，請回答下列問題：
（1）將這6種物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
________＋Na2SO3＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是_________（填化學式），被還原的元素是_______。
（3）反應中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。
（4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：
□__________ ＋□__________ ＋□__________ →

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A2On2－可與B2－反應，B2－被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2－被還原，產(chǎn)物為A3+；且知100mL c(A2On2－)=0.3mol/L的溶液與150mL c(B2－)="0." 6mol/L的溶液恰好完全反應，則n值為[       ]
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知M2O7x－+3S2－+14H+ =2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x－中的M的化合價為（   ）
A．+2B．+3C．+4D．+6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應中，當生成0.5molCl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(    )
A．6：1B．5：1
C．1：3D．1：5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是
A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

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