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1．下列關于晶體的敘述中，錯誤的是（　　）
A．每摩爾Si晶體中，含有2摩爾Si-Si共價鍵
B．在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子
C．在CsCl晶體中，與每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl-，而與每個Cs+等距離緊鄰的也有8個Cs+
D．在金剛石晶體中，最小碳原子環(huán)含有6個碳原子

分析 A、用均攤法分析解答；
B、采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數；
C．根據晶胞圖片確定離子配位數；
D．金剛石的結構中，每個碳原子能形成4個共價鍵，根據教材圖片確定由共價鍵形成的最小碳環(huán)上的碳原子個數．

解答 解：A、Si晶體中每2個Si原子形成一個共價鍵，每個Si能形成4個共價鍵，所以平均1molSi晶體中，含有2molSi-Si共價鍵，故A正確；
B．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子；故B正確；
C．根據晶胞圖片知，在CsCl晶體中每個Cs+周圍都緊鄰8個Cl-，每個Cs+等距離緊鄰的有6個Cs+，故C錯誤；
D．金剛石結構中，每個碳原子能形成4個共價鍵，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，故D正確；
故選C．

點評 本題考查晶體結構，明確晶胞結構是解本題關鍵，難點是配位數的計算，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中，一氯代物的同分異構體有2種的是（　�。�
A．乙烷B．丙烷C．正戊烷D．新戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ（計算結果保留到整數）
（1）寫出此反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（2）則1mol N2完全生成NH3放出熱量（填：吸收或放出）92 kJ；
（3）1mol H2完全生成NH3放出熱量（填：吸收或放出）31kJ；
（4）理論上，完全分解1mol NH3吸收熱量（填：吸收或放出）46kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．漆酚是我國特產漆的主要成分，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但不能發(fā)生加成反應
B．能和濃溴水發(fā)生取代反應，能與碳酸鈉溶液反應生成CO2
C．可以使高錳酸鉀溶液褪色
D．可以與甲醛發(fā)生縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是（　�。�
A．F-和OH-B．Na+和Al3+C．K+和Cl-D．Mg2+和S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．乙醇與金屬鈉反應時，是乙醇分子中的O-H鍵斷裂
B．檢驗乙醇中是否含有水可加入少量無水硫酸銅，若變藍色則含水
C．禁止用工業(yè)酒精配制飲用酒和調味用的料酒
D．甲烷、乙烯、苯、乙酸都是無色不溶于水的有機化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為700℃．
（4）若830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K等于1.0（選填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積．試用平衡常數判斷平衡不發(fā)生移動（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于反應中的能量變化，表述正確的是（　　）
A．吸熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
B．形成化學鍵的過程會釋放能量
C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．氧化反應均為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應的良好催化劑，在工業(yè)上具有一定的應用價值．常用三氯化鐵與草酸鉀直接合成三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀．
為測定該晶體中鐵的含量和草酸根的含量，某實驗小組做了如下實驗：
Ⅰ草酸根含量的測定
步驟一：稱量10.00g三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體，配制成500ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.060mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO4溶液20.02ml．
重復步驟二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml．
Ⅱ鐵含量的測定
步驟三：向步驟二所得溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟四：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟三所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.01ml．
重復步驟二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml．
請回答下列問題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉移、洗滌并轉移、定容、搖勻；
（2）滴定時，下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號）．

理由為堿式滴定管乳膠易被腐蝕；滴定終點現象為：出現淺紅色半分鐘不褪色；若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，對實驗結果會無影響（偏大、偏小、無影響）；
（3）加入鋅粉的目的是將Fe3+還原成Fe2+；
（4）滴定中MnO4-被還原成Mn2+，試寫出步驟二和三中發(fā)生反應的離子方程式：5C2O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（5）實驗測得該晶體中鐵的質量分數為11.20%．在步驟二中，若加入的KMnO4溶液量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

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