Question

（1）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能．例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe³⁺變?yōu)橐孜�收的Fe²⁺．這說明維生素C具有

 

  （填氧化性或還原性）
（2）2Na+O₂═Na₂O₂反應中，
①

 

被氧化，

 

是氧化劑，氧化產(chǎn)物是

 

，過氧化鈉中氧元素的化合價是

 

②此反應中若轉(zhuǎn)移了2mol的電子，則需要氧氣

 

 mol
③用單線橋或雙線橋法表示反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

（3）根據(jù)反應①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的

 

A．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂       
B．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺
C．I₂＞Cl₂＞Fe³⁺       
D．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）Fe元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高；
（2）2Na+O₂═Na₂O₂反應中，Na元素的化合價升高，O元素的化合價降低，該反應轉(zhuǎn)移2e^-，以此來解答；
（3）根據(jù)反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來判斷．

解答： 解：（1）Fe元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，說明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；
（2）①2Na+O₂═Na₂O₂反應中，Na元素的化合價升高，被氧化，Na₂O₂為氧化產(chǎn)物，O元素的化合價降低，則O₂為氧化劑，過氧化鈉中氧元素的化合價是-1價，
故答案為：Na；O₂；Na₂O₂；-1；
②由反應可知，該反應轉(zhuǎn)移2e^-，若轉(zhuǎn)移了2mol的電子，則需要氧氣1mol，故答案為：1；
③2Na+O₂═Na₂O₂反應中，Na元素的化合價升高，失去的電子數(shù)為2，O元素得到的電子數(shù)為2，則雙線橋法表示反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（3）①2FeCl₃+2KI═2KCl+2FeCl₂+I₂，氧化性順序是Fe³⁺＞I₂，②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，氧化性順序是Cl₂＞Fe³⁺，所以氧化性順序是Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；
故答案為：D．

點評：本題考查氧化還原反應，明確各元素的化合價變化是解答該題的關(guān)鍵，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．