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17．下列說法正確的是（　　）
A．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液導電性強
B．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
C．晶體NaCl不導電，所以它不是電解質，而銅、鐵等金屬能導電，所以它們是電解質
D．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不導電

分析 A．溶液導電性強弱與離子濃度成正比，與是否是飽和溶液無關；
B．氯化鈉在水分子的作用下電離出氫離子和氯離子；
C．含有自由移動離子或電子的物質能導電，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；
D．含有自由移動離子或電子的物質能導電．

解答 解：A．溶液導電性強弱與離子濃度成正比，與是否是飽和溶液無關，所以飽和溶液的導電能力不一定強于不飽和溶液，如AgCl飽和溶液導電能力小于氨水溶液，故A錯誤；
B．氯化鈉在水分子的作用下電離出氫離子和氯離子，不需要通電，故B錯誤；
C．含有自由移動離子或電子的物質能導電，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，氯化鈉固體中不含自由移動離子，所以固體氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質，Cu、Fe等金屬單質中含有自由移動電子，所以能導電，故C錯誤；
D．含有自由移動離子或電子的物質能導電，HCl溶于水后電離出自由移動離子而使氯化氫水溶液導電，但HCl中只含分子，所以液態(tài)HCl不導電，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質與導電的關系，側重考查學生對電解質、非電解質、溶液導電性之間的關系理解與掌握，注意：電解質不一定導電，導電的不一定是電解質，電解質溶液導電性與離子濃度及離子所帶電荷有關，與電解質溶解性、電解質強弱無關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學實驗小組用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液測定草酸晶體的純度（草酸晶體化學式為H2C2O4•2H2O，雜質不與KMnO4反應）．實驗步驟如下：
（1）稱取13.0 g草酸晶體，配成250.00 mL水溶液．此操作過程所需用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管和250 mL容量瓶
（2）量取草酸溶液25.00 mL放入錐形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．
①量取25.00 mL草酸溶液的儀器是25mL酸式滴定管（或25mL移液管）．
②滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式 （填“酸式”、“堿式”）滴定管中．
③滴定時所發(fā)生反應的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
④滴定達到終點的標志是加入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色．
（3）按正確操作測得有關數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)草酸溶液體積酸性KMnO4溶液體積
滴定前讀數(shù)/m L滴定后讀數(shù)/m L
第一次25.000.2020.58
第二次25.004.0024.40
第三次25.002.38a
①a的讀數(shù)如圖所示，則a=22.80；
②草酸晶體的純度為98.86%（結果保留兩位小數(shù)）．
（4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）一定會造成測定結果偏高的是BD．
A．稱取13.0 g草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B．錐形瓶水洗后用草酸溶液潤洗
C．讀取KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖1所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點，人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用．

（1）在如圖構想的物質和能量循環(huán)中太陽能最終轉化為熱能．
（2）圖2中能表示甲烷燃燒過程中的能量變化的是a（填序號）．
（3）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉化為CH4．該反應的化學方程式是CO2+2H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$CH4+2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知反應：3I-（aq）+S2O82-（aq）═I3-（aq）+2SO42-（aq）+Q
（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）c（{{I}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（{I}^{-}）c（{S}_{2}{{O}_{8}}^{2-}）}$．
（2）如圖表示反應過程中有關物質的能量，則反應過程中的Q＞0（填＞、＜、=）；（I）、（II）兩曲線中，使用催化劑的是（II）曲線．
（3）反應的速率可以用I3-與加入的淀粉溶液反應顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．如表是在20℃進行實驗時所記錄的數(shù)據(jù)
實驗編號①②③④⑤
c（I-）/mol•L-10.0400.0800.0800.1600.160
c（S2O82-）/mol•L-10.0400.0400.0800.0800.040
t/s88442211t1
從表中數(shù)據(jù)分析，該實驗的目的是研究I-、S2O82-濃度對反應速率的影響；表中顯色時間t1=22s；最終得出的結論是反應速率與反應物濃度乘積成正比． 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．標準狀況下，11.2L的H2X氣體質量為17g，則X的相對原子質量為32；等物質的量的NH3與H2S中氫原子數(shù)目比為3：2．1.7g氨氣與0.15mol H2O含有的氫原子數(shù)相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．1 mol氧氣中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C．當He、H2、O2三種氣體的溫度和密度都相同時，它們的壓強大小是p（O2）＞p（He）＞p（H2）
D．等物質的量的干冰和葡萄糖（分子式為C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性．

（1）A極發(fā)生的電極反應式是2H++2e-=H2↑，B極發(fā)生的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：
A接G、F接H；B接D、E接C．
（3）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）已知飽和食鹽水50mL（假設NaCl足量且忽略溶液體積變化），某時刻測得H2體積為16.8mL（標準狀況）．此時溶液pH約為12.5．（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（5）已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行上述飽和食鹽水電解實驗．若甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為$\frac{1}{22.4}$×8×6.02×1023×1.60×10-19C（已知NA=6.02×1023mol-1，電子電荷為1.60×10-19C，列式表示即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物
B．各組成元素質量分數(shù)相同的烴是同一種烴
C．分子式相同而結構式不同的有機物一定是同分異構體
D．具有相同通式且相差一個或若干個CH2原子團的有機物一定是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．達到平衡時，c（H2）=1mol/L，c（HI）=3mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（　　）
A．3B．9C．12D．15

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