Question

15．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B． 10 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
• D． 0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子的水解程度較小，則c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
B．混合液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COH），結(jié)合物料守恒分析；
C．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液呈堿性，則c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）、c（H⁺）＜c（OH^-）；
D．反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸鈉溶液，由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-）．

解答 解：A．0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子的水解程度較小，則c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），正確的離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．10 mL 0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液混合后溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COH），根據(jù)物料守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COH）＞c（Na⁺），所得溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．室溫下pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，氨水過量，混合液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），則所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．