【題目】下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )

A. OH-和NH4+ B. F-和NH4+ C. O2-和OH- D. H2O和NH3

【答案】D

【解析】OH-質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，NH4+質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)10，A錯誤；項，F-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，B錯誤；O2-質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)10，OH-質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)為10，C錯誤；H2O和NH3質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10，D正確；正確選項D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是（ ）

A. CaH2 和 Na2S B. Na2O 和Na2O2

C. CO2 和CaO D. HCl 和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2016·海南卷)利用太陽能分解水制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是

A．可生成H2的質(zhì)量為0.02 g

B．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個

C．可生成H2的體積為0.224 L(標準情況)

D．生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應產(chǎn)生H2的量(注：2Na+2H2O2NaOH+H2↑)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是 （ ）

A. ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V) B. ω=17c/(1000ρ)

C. ω =17V/(17V+22400) D. c=1000Vρ/(17V+22400)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鑒別方法不可行的是

A. 用新制的氯氧化銅懸濁液可以鑒別甲醇、乙醛、乙酸

B. 用溴水鑒別苯，丙烯、四氯化碳

C. 用點燃的方法可以鑒別乙烯、乙炔、苯

D. 用NaOH溶液鑒別溴乙烷，甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。下圖是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程：

已知：(R、R1、R2代表烴基)

I、RCH2OH

II、

⑴反應①的反應類型是_______________。

⑵反應②是取代反應，其化學方程式是___________________________________________。

⑶D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3，不存在順反異構(gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡式是______。

⑷反應⑤的化學方程式是__________________________________________________。

⑸G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

⑹反應⑥的化學方程式是__________________________________________________。

⑺工業(yè)上也可用合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線（箭頭上注明試劑和反應條件，不易發(fā)生取代反應）__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】E～N等元素在周期表中的相對位置如下表。E與K的原子序數(shù)相差4，K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，H與N屬同周期元素，下列判斷不正確的是

A．K的氫化物水溶液顯堿性

B．F的單質(zhì)與氧氣反應只生成一種氧化物

C．H與N的原子核外電子數(shù)相差14

D．最高價氧化物的水化物酸性：K > L > M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定要用到的一組儀器是（ ）

A. 托盤天平、藥匙、燒杯、容量瓶

B. 量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶

C. 容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

D. 容量瓶、燒杯、玻璃棒、分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上煙氣脫氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)+Q(Q>0)

（1）該反應化學平衡常數(shù) K 的表達式為_____________________。如果平衡常數(shù) K 值增大，對_______(填“正反應”或“逆反應”)的速率影響更大。

（2）若反應在恒容條件下進行，能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)

a．容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變

b．容器內(nèi)氣體的壓強不變

c．反應消耗 0.5mol NO 的同時生成 1mol N2 d．NO2 的濃度不變

（3）向 2 L 密閉容器中加入反應物，10 min 后達到平衡，測得平衡時氣體的物質(zhì)的量增加了 0.2mol，則用H2O(g)表示的平均反應速率為__________________。

（4）如圖是 P1 壓強下 NO 的轉(zhuǎn)化率隨反應時間(t)的變化圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，壓強為P2(P2> P1)下 NO 的轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的示意圖________________。

（5）寫出反應物中的氨氣的電子式______；其空間構(gòu)型為______；它常用來生產(chǎn)化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液顯_____________性；常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH>7，溶液中 NH3·H2O、H+、OH－、NH4+、Cl 一濃度由大到小的關(guān)系是____________________。

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