Question

一個體重50kg的健康人含鐵元素2g。這2g鐵以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）．服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，有利于人體對鐵的吸收。
（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe²⁺Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，在過程A中，F(xiàn)e²⁺被___________,；“服用維生索C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)過程中做______劑。
（2）測定綠礬（FeSO₄·7H₂O）產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                       。
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                                       。

Answer 1

（1）氧化、 還原
（2）①5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺＝5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
②滴加最后一滴KMnO₄溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。

解析試題分析：（1）Fe的化合價(jià)升高，所以Fe²⁺被氧化；Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，作氧化劑，則維生素C作還原劑。
（2）MnO₄^—氧化Fe²⁺，根據(jù)化合價(jià)升降法可寫出離子方程式；滴定達(dá)到終點(diǎn)時，F(xiàn)e²⁺完全反應(yīng)，滴加最后一滴KMnO₄溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。
考點(diǎn)：本題考察氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定及離子方程式的書寫。