【題目】電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場的新寵，如圖所示五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)。(已知：WO3和 Li4 Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色)下列有關說法正確的是

A. 當A外接電源負極時，此時Li+得到電子被還原

B. 當A外接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光

C. 當B外接電源正極時，離子導體層中Li+向下遷移

D. 當B外接電源負極時，離子儲存層發(fā)生反應為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－=Li4Fea[Fe(CN)6]3

【答案】D

【解析】

A、當A接外接電源負極時，A為陰極，發(fā)生還原反應為WO3+ Li++e-= LiWO3，故A錯誤；
B、當A接外接電源正極時，A極是陽極，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，電致變色層發(fā)生反應為：LiWO3-e-= WO3+ Li+，生成WO3，此物質為無色透明物質，不能有效阻擋陽光，故B錯誤；
C、當B外接電源正極時，B極是陽極，陽離子移向陰極，所以離子導體層中Li+向上遷移，故C錯誤；

D、當B接外接電源負極時，B為陰極，此時離子儲存層中藍色的Fe4[Fe(CN)6]3得電子成為Li4Fea[Fe(CN)6]3，發(fā)生反應為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－=Li4Fea[Fe(CN)6]3，故D正確。
故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過電解法分離NaHSO3與Na2SO3混合物,其裝置如下圖。下列說法不正確的是

A. 陽極的電極反應式為4OH--4e-==2H2O+O2↑

B. 陽極區(qū)c(H+)增大,H+由a室經(jīng)陽離子交換膜進入b室

C. 外電路每轉移0.2 mol電子,有0.2 mol Na+從b室進入c室

D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多硫化物是含多硫離子(Sx2－)的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）多硫化鈉(Na2S5)可由H2S與Na2S在一定條件下反應制得，該反應的還原產(chǎn)物為___________，Na2S5中含有的化學鍵類型是______________________。

（2）多硫化物MS4溶液在堿性條件下可高效處理高濃度含CN－電鍍廢水，CN－被氧化成毒性較小的SCN－，S2－轉化為S2－。

①M的離子與S2－具有相同的核外電子排布，則M在周期表中的位置是___________。

②CN－的電子式為______________________。

③處理廢水的離子方程式為______________________。

（3）過硫化銨[(NH4)2S2]可用作硫化試劑，為探究其性質，某研究小組進行如下實驗：取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化，得到0.32g淡黃色不溶物A和氫化物B。

①A是___________，生成的B在標準狀況的體積為___________mL。

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能將硫錫礦中的難溶物硫化亞錫(II)(SnS)氧化成硫代錫(IV)酸銨[(NH4)2SnS3]而溶解，寫出反應的離子方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物R的結構簡式如圖所示.下列有關R的性質敘述正確的是

A. R的所有原子一定在同一平面上

B. 在Ni催化和加熱條件下，1mol R能與5molH2發(fā)生加成反應

C. R既能與羧酸、醇反應，還能發(fā)生加成、氧化反應

D. 1mol R與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

B. 向醋酸中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

C. 溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關，溫度越高，溶度積越大

D. 吸熱反應在常溫下不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、c、d中重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。

（1）能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

（2）c過程中的現(xiàn)象是_____，b過程中的化學方程式為_____。

（3）久置的氯水變?yōu)?/span>____，用化學反應方程式表示為______。

（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鋅銅合金溶解后與足量KI溶液反應(Zn2+不與I－反應)，生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）H2O2的電子式為___________；“酸浸氧化”后銅元素的主要存在形式是___________(填離子符號)。

（2）“煮沸”的目的是____________________________________________。

（3）用緩沖溶液“調pH”是為了避免溶液的酸性太強，否則“滴定”時發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________________________；

①若100mLNa2S2O3溶液發(fā)生上述反應時，20s后生成的SO2比S多6.4g，則v(Na2S2O3)=___________mol/(L·s)(忽略溶液體積變化的影響)。

②該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和 CH3 COONH4的混合溶液。25℃時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________________________________。(已知：25℃時，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5)

（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生，反應的離子方程式為______________________。

（5）“轉化”步驟中，CuI轉化為 CuSCN， CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉化后，溶液中c(SCN－)：c(I－)≥___________。(已知：Ksp(CuI)=1.0×10－12；Ksp( CuSCN)=4.4×10－15)

（6）下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是___________(填標號)。

A.銅鋅合金中含少量鐵

B.“沉淀”時，I2與I－結合生成I3－：I2+ I－= I3－

C.“轉化后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時滴定

D.“滴定”過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，下列可以降低反應速率的措施是（ ）

A. 加熱B. 加入濃鹽酸C. 加入蒸餾水D. 減少塊狀碳酸鈣固體質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合元素周期表，用化學用語回答下列問題：

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。_______

（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有____，屬于主族元素的有___種；i元素位于第_____周期第______族。

（3）元素f是第____周期____族元素，請在如圖方框中按氮元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量。______

（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質。則下列各組元素具有相似化學性質的是_______（填標號）。

A. He和Ne B. B和Mg C. Al和Si D. F和Cl

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