設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下．0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，18g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D、常溫常壓下，2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
B．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有3mol原子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氟化氫的物質(zhì)的量；
D．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．0.1mol氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B．18個(gè)水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有2mol氫原子、1mol氧原子，總共含有3mol原子，含有的原子總數(shù)為3NA，故B正確；
C．標(biāo)況下，氟化氫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氟化氫的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．常溫常壓下，不是標(biāo)況下，題中條件無(wú)法計(jì)算2.24L混合氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　�。�
A、二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度
B、二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
C、二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，但產(chǎn)氣量和反應(yīng)快慢不同
D、二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化工生產(chǎn)中通常所說(shuō)的“三酸兩堿”，“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”是指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)分類(lèi)的角度分析，上述說(shuō)法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（2）向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成．下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
 
．
A．濃H2SO4具有脫水性             B．濃H2SO4具有吸水性
C．鹽酸具有揮發(fā)性               D．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低
（3）在中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法中，常用濃硫酸制備的氣體的化學(xué)式是
 
．（填兩種）
（4）①“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是
 
．
A．Au     B．Ag     C．Al      D．Fe
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開(kāi)始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，正極反應(yīng)式為：
 
．
（5）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2氣體．當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干，稱(chēng)得固體質(zhì)量為8克，將所得到的固體重新溶解于水，向其中加入1mol/L的鹽酸120mL，充分反應(yīng)后再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2mol?L-1
B、V（NaOH）＜10mL時(shí)，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C、V（NaOH）=10mL時(shí)，c（H+）=1×10-7mol/L
D、V（NaOH）＞10mL時(shí)，一定有c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色
B、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C、甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色變淺
D、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為減少汽車(chē)尾氣對(duì)大氣造成的污染，目前市場(chǎng)上推出了使用乙醇汽油（在汽油中加入適量乙醇）的汽車(chē)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙醇汽油是一種化合物
B、汽車(chē)使用乙醇汽油可以減少有害氣體的排放
C、乙醇充分燃燒生成CO2和H2O
D、用糧食發(fā)酵可制得乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新航空燃油稅從2012年2月14日開(kāi)始征收，燃油稅“燃”來(lái)好處之一節(jié)能減排，抑制燃油不合理消費(fèi)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、石油的裂解是生產(chǎn)乙烯的主要方法
B、裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴
C、使用乙醇汽油，可以改善城市的空氣質(zhì)量
D、石油在加熱和催化劑作用下，可得到苯、甲苯等芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A、把一段打磨過(guò)的鋁條放入少量冷水中
B、把氯氣通入到FeSO4溶液中
C、把綠豆大的鉀投入乙醇中
D、把溴水滴加到KI淀粉溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子．稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開(kāi)始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到2.24L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，開(kāi)始現(xiàn)象類(lèi)似，但最終仍有白色沉淀；過(guò)濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為
 
；
（2）假設(shè)過(guò)程中向該溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol?L-1．
①加入少量Ba（OH）2溶液，則反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②加入一定量的Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的總物質(zhì)的量最大，則反應(yīng)的離子方程式為
 
；
③若加入75mL的Ba（OH）2溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為
 
．

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