Question

3．（1）0.5molO₃ （臭氧）中含有的分子數(shù)是0.5N_A個(gè)、原子數(shù)是1.5N_A個(gè)、電子數(shù)是12N_A個(gè)．1molCO₂中所含氧原子數(shù)跟2molH₂O所含氧原子數(shù)相等．
（2）1.204×10²⁴個(gè)Na⁺約含2 molNa⁺，其質(zhì)量為46g； 4.9gH₂SO₄約含有0.1N_A個(gè)H，共含有0.35mol原子．
（3）51gNH₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2L；物質(zhì)的量為3 mol；共含有12mol原子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)N=nN_A來計(jì)算；氧原子物質(zhì)的量等于二氧化碳的2倍，而氧原子物質(zhì)的量等于水的物質(zhì)的量，據(jù)此回答；
（2）根據(jù)m=nM、N=nN_A來計(jì)算；
（3）根據(jù)公式V=nVm結(jié)合物質(zhì)的微粒構(gòu)成來計(jì)算．

解答 解：（1）0.5molO₃（臭氧）中含有的分子數(shù)是0.5N_A，臭氧是三原子分子，含有的原子數(shù)是分子數(shù)的3倍，原子個(gè)數(shù)是1.5N_A，臭氧是24電子的分子，所以含有的電子數(shù)是12N_A，1molCO₂中所含氧原子數(shù)是2N_A，含有氧原子是2mol，所以和2mol水所含氧原子數(shù)相等，故答案為：0.5N_A；1.5N_A；12N_A；2；
（2）1.204×10²⁴個(gè)Na⁺約含Na⁺的物質(zhì)的量是$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=2mol，質(zhì)量是23g/mol×2mol=46g，4.9gH₂SO₄的物質(zhì)的量是0.05mol，其中含有0.1molH原子，即0.1N_A個(gè)氫原子，共含有0.35mol原子，故答案為：2；46；0.1N_A；0.35；
（3）51gNH₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{51g}{17g/mol}×22.4L/mol$=67.2L；物質(zhì)的量為$\frac{51g}{17g/mol}$=3mol；共含有3mol×4=12mol原子，故答案為：67.2；3；12．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生物質(zhì)的量以及阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用等方面的知識，注意公式的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．