19．下列圖象能正確表示化學(xué)實驗的進程或結(jié)果的是（　　）
A．圖①表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大
B．圖②表示一定濃度的Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸，生成SO2與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系
C．圖③表示在Ba（OH）2溶液中加入SO3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D．圖④表示在1L 1mol•L-1FeI2溶液中，通入Cl2時I-物質(zhì)的量的變化

分析 A．圖①應(yīng)是催化劑對反應(yīng)速率的影響；
B．一定濃度的Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸，開始無氣體生成，亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和氯化鈉，全部變化為碳酸氫鈉后，繼續(xù)滴加鹽酸放出二氧化硫；
C．根據(jù)Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀以及純水幾乎不導(dǎo)電進行解答；
D．I-還原性大于Fe2+，通入Cl2時先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘離子全部被氧化后，繼續(xù)通入氯氣氧化亞鐵離子；

解答 解：A．圖①中甲乙反應(yīng)速率不同，但平衡狀態(tài)相同，由于反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不同，改變壓強平衡發(fā)生移動，應(yīng)為催化劑的影響，故A錯誤；
B．一定濃度的Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸，開始無氣體生成，亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和氯化鈉，Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl，全部變化為碳酸氫鈉后，繼續(xù)滴加鹽酸放出二氧化硫，NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑，圖象變化不符合，故B錯誤；
C．加入SO3和水反應(yīng)生成硫酸，Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，純水幾乎不導(dǎo)電，所以燒杯中溶液導(dǎo)電性逐漸減弱，當(dāng)恰好反應(yīng)時導(dǎo)電性0，再繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液中的自由移動的離子增加，導(dǎo)電性逐漸增強，與圖象相符，故C正確；
D．I-還原性大于Fe2+，通入Cl2時先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘離子全部被氧化后，繼續(xù)通入氯氣氧化亞鐵離子，圖象不符合，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了實驗過程和圖象變化的分析判斷，主要是催化劑作用、鹽類水解、酸堿反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電性、氧化還原反應(yīng)等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．如圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（無關(guān)物質(zhì)已略去），其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）化合物W可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3（填化學(xué)式），C的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，
（2）D的組成元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
（3）反應(yīng)③的離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）已知G的極稀溶液被鋅還原為NH4NO3，試寫出G與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（5）足量的銅與濃度均為2mol/L的G和H2SO4的混合溶液100mL充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.45NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)逐漸增大的四種短周期主族元素，其原子半徑如下表，已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣主要成分，W原子最外層電子數(shù)與Ne原子最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是（　�。�
元素XYZW
原子半徑/nm0.0370.0750.0740.099
A．Y、Z、W處于周期表中同一周期B．通常狀況下得不到純凈的YZ2
C．X與Z形成的化合物不含非極性鍵D．X、Z、W形成的化合物為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B，②H2B（少量）+C-=HB-+HC，③HA（少量）+C-=A-+HC．．則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?br />
HAH2BHC
KaK${\;}_{{a}_{1}}$K${\;}_{{a}_{2}}$K${\;}_{{a}_{3}}$K${\;}_{{a}_{4}}$
數(shù)值   
（2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）   B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化分別為HX3.6、CH3COOH3.2，則HX電離平衡常數(shù)大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是因為稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH大，即HX更易電離，所以HX電離平衡常數(shù)也大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．滴定分析中，稱樣量在0.1g以上，相對含量大于1%的分析稱為（　�。�
A．微量分析B．半微量分析C．痕量分析D．常量分析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．纖維素是化工廠重要的原料，通過對纖維素的處理可以得到P，其生產(chǎn)流程如圖：
已知：①CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
②2CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
（1）C中含有官能團的名稱為羥基．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr，該反應(yīng)類型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（5）寫出符合下列要求的P的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、（任寫一種）（不考慮立體異構(gòu)）
a.1mol該有機物與足量鈉反應(yīng)生成1molH2
b．分子結(jié)構(gòu)中有六元環(huán)
c．環(huán)上的一氯代物只有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在葡萄糖溶液中有一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的分子和葡萄糖分子互為同分異構(gòu)體，分子式也是C6H12O6．在溶液中它存在下列平衡：

（1）上述平衡中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)（乙）的分子是通過鏈狀結(jié)構(gòu)（甲）分子中的醛基和羥基之間發(fā)生加成反應(yīng)而生成的．
（2）現(xiàn)要制備一種鏈狀烴基醚試寫出由兩種簡單的有機物合成該烴基醚的化學(xué)方程式：CH3CHO+CH3CH2OH→．
（3）已知溴水（Br2+H2O）可將多徑基醛中的醛基氧化．寫出溴水與葡萄糖反應(yīng)的化學(xué)方程式：C5H11O5CHO+H2O+Br2→C5H11O5COOH（葡萄糖酸）+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．次氯酸（HClO）僅存在于溶液中，有很強的氧化性和漂白作用．某興趣小組擬用Cl2O與潮濕Na2CO3反應(yīng)制得Cl2O，再用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，并測定其濃度．
Ⅰ．[查閱資料]
①Cl2O沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2，極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO．
②HClO可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-．
Ⅱ．[制備產(chǎn)品]
（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶．
（2）將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1：3混合通入潮濕碳酸鈉中，控制氯氣與空氣體積比的方法是通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的比例調(diào)節(jié)流速．
（3）裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
（4）若B中無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少，其原因是該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會分解．
Ⅲ．[測定濃度]
（5）該小組設(shè)計了以下實驗方案，測定C中所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度，請將方案補充完整．（所需試劑從H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液中選擇）
用酸式滴定管量取20.00mL次氯酸溶液，向其中加入足量的H2O2和AgNO3混合溶液，過濾、洗滌、在真空干燥箱中干燥，稱量固體質(zhì)量為5.740g，則該溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)a＜b
B．溶液中水的電離程度：a=c＞b
C．相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時，若同時微熱兩種溶液（不考慮HA、HB和H2O的揮發(fā)），則$\frac{c（{B}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$減小

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同步練習(xí)冊答案