A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素，分布在三個不同的短周期，其中B與C為同一周期的相鄰元素，A與D為同一主族．C的單質(zhì)是燃料電池的一種原料，D是所在周期原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：D＞C＞B＞A
B．B的氫化物沸點比C的氫化物的沸點高
C．A與D可形成化合物AD，1mol該物質(zhì)可與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為NA
D．由A、B、C形成的化合物一定只有共價鍵沒有離子鍵
A、B、C、D四種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，A的原子序數(shù)最小，且是主族元素，則A為H元素；A與D為同一主族，D是所在周期原子半徑最大的元素，則D為Na元素；C的單質(zhì)是燃料電池的一種原料，C為O元素；B與C為同一周期的相鄰元素，故B為N元素．
A、電子層越多原子半徑越多，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，所以原子半徑Na＞N＞O＞H，即D＞B＞C＞A，故A錯誤；
B、B的氫化物為氨氣，常溫下為氣體，C的氫化物為水，常溫下為液態(tài)，故B的氫化物沸點比C的氫化物的沸點低，故B錯誤；
C、NaH與水反應(yīng)生成NaH+H2O=NaOH+H2↑，反應(yīng)中NaH中的氫元素化合價由-1價升高為0價，故1molNaH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故C正確；
D、H、N、O三種元素可以形成硝酸銨，硝酸銨是離子化合物，故D錯誤；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：

（1）寫出F的電子式
．
（2）氣體H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
．
（3）加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為
Al2O3
Al2O3
，原因為
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
，
2Al（OH）3
 △ 
.
 
Al2O3+2H2O
2Al（OH）3
 △ 
.
 
Al2O3+2H2O
．（用化學(xué)反應(yīng)方程式來表示） 
（4）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后所得溶液的PH＞7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序為：
[S2-]＜[H+]＜[OH-]＜[HS-]＜[Cl-]＜[K+]
[S2-]＜[H+]＜[OH-]＜[HS-]＜[Cl-]＜[K+]
．
（5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO2，BO2可與氧氣繼續(xù)反應(yīng)：2BO2+O2  2BO3，在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含BO3為0.18mol，則v（o2 ）=
0.09
0.09
mol?L-1?min-1．若繼續(xù)通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次達到新平衡后，BO3的物質(zhì)的量介于
0.36mol和0.40mol
0.36mol和0.40mol
之間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：E2-+2e-→E，B-2e-→B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為：
HX＞HY＞HZ
HX＞HY＞HZ

（2）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
Al2O3
Al2O3

（3）把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a b相連，a為負極；c d相連，c為負極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：
a＞c＞d＞b
a＞c＞d＞b

（4）寫出Na2CO3溶于水后的電離方程式：
Na2CO3=2Na++CO32-
Na2CO3=2Na++CO32-

（5）寫出氯化鐵溶液水解反應(yīng)的離子方程式
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（附加題）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是
鎂
鎂
、
鋁
鋁
、
氯
氯
、
碳
碳
；
（2）C-的結(jié)構(gòu)示意圖為
；D元素在周期表中的位置是
第二周期、ⅣA
第二周期、ⅣA
；
（3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為
，其分子的結(jié)構(gòu)特點是具有
正四面體
正四面體
結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應(yīng)，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，生成物中物質(zhì)的量最大的是
HCl
HCl
（用化學(xué)式填寫）；
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
；
（5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
，該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），若反應(yīng)中有0.25mol氧化鐵參加反應(yīng)，則消耗B單質(zhì)的質(zhì)量是
13.5g
13.5g
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為
9.03×1023
9.03×1023
；
（6）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是
Mg
Mg
（用化學(xué)式填寫），負極電極反應(yīng)是
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是金屬：B與C用導(dǎo)線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，電流方向是：B→導(dǎo)線→C；A與B用導(dǎo)線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；A、D與稀硫酸構(gòu)成的原電池中，D電極上發(fā)生還原反應(yīng)．A、B、C、D四種金屬的活動性順序為（　�。�
A、A＞B＞C＞DB、D＞A＞C＞BC、C＞B＞A＞DD、B＞C＞D＞A

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