3．下列根據(jù)反應原理設計的實際應用不正確的是（　　）
A．CO32-+H2O HCO3-+OH-； 用熱的純堿溶液清洗油污
B．SnCl2+H2OSn（ OH）Cl+HCl；配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液
C．A13++3HCO3-=Al （OH）3↓+3CO2↑；泡沫滅火器滅火
D．A13++3H2OAl （OH）3（膠體）+3H+；明礬凈水

分析 A．純堿水解顯堿性，可促進油污的水解；
B．氫氧化鈉會促進SnCl2水解；
C．A13+與HCO3-發(fā)生相互促進的水解反應生成二氧化碳氣體，能滅火；
D．鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒．

解答 解：A．純堿水解顯堿性，即CO32-+H2O?HCO3-+OH-，可促進油污的水解，加熱碳酸鈉溶液的堿性增強，故A正確；
B．SnCl2在溶液中水解顯酸性，加氫氧化鈉會促進SnCl2水解，所以配制氯化亞錫溶液時加入HCl抑制水解，故B錯誤；
C．A13+與HCO3-發(fā)生相互促進的水解反應生成二氧化碳氣體，即A13++3HCO3-=Al （OH）3↓+3CO2↑，反應生成大量的二氧化碳能滅火，故C正確；
D．明礬在水中電離出鋁離子，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體，即A13++3H2O?Al （OH）3（膠體）+3H+，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒而凈水，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了鹽類水解及應用、物質的性質與用途等，綜合考查元素化合物知識及化學反應原理，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．   2-乙基丁烷B．CH3CHBr2二溴乙烷
C．   2-甲基丁烯D．   苯甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知只有質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有核磁共振（NMR）現(xiàn)象，試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（　�。�
A．18O  31P  35ClB．27Al  19F  12C
C．第一周期所有元素的原子D．元素周期表中ⅤA所有元素的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將太陽能有效地轉化為電能是化石燃料耗盡后解決世界能源問題的關鍵．有人提出以降冰片二烯為介質將太陽能轉換為電能的方法：首先讓降冰片二烯吸收太陽光轉化為其同分異構體四環(huán)烷，而后四環(huán)烷在催化劑的作用下重新轉化為降冰片二烯并放出熱量，生成的降冰片二烯循環(huán)使用．
（1）降冰片二烯的鍵線式是  ，其分子式為C7H8．
（2）降冰片二烯屬于AB
A  環(huán)烴    B  不飽和烴    C  烷烴    D  芳香烴
（3）降冰片二烯不具有的性質AD
A  能溶于水    B  能發(fā)生氧化反應    C  能發(fā)生加成反應    D 常溫常壓下為氣體
（4）寫出降冰片二烯與H2發(fā)生加成反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　�。�
A．某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關系可能為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中：c（H+）＞c（NH4+）
C．0.1mol•L-1的HCl溶液與0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（Cl-）
D．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5 NA
B．26g乙炔所含共價鍵數(shù)目為2 NA
C．標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5 NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．學習小組設計了如圖實驗（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變藍色．C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．設計試驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答題卡上補充填寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．
限選試劑及儀器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過量2mol/LHCl和1mol/LBaCl2溶液
振蕩．		若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-

步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加滴加入過量lmol/LBa（NO3）2溶液
振蕩，靜置．		產(chǎn)生白色沉淀．

步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，
滴加0.1mol/LAgNO3溶液和過量的2mol/LHNO3，振蕩．．
若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在氯離子
（3）為準確測定通入氯氣一段時間后剩余FeCl2的物質的量．實驗如下：
①配制250mL 溶液：取洗氣瓶C中全部溶液準確配制250mL溶液．
②滴定：準確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.1980mol/LKMnO4溶液裝入酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反應式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
③計算250mL溶液中FeCl2的物質的量=$\frac{250}{25}$×0.1980×V×10-3×5 或10×0.1980×V×10-3×5 mol（只列出算式，不做運算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）d在元素周期表的位置是第二周期ⅥA族．
（2）d、e、f常見簡單離子的半徑由大到小為r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用化學式表示，下同）；y、f、g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱是：HClO4＞H2SO4＞H2 CO3＞Al（OH）3．
（3）用電子式表示由x和g兩種元素形成的化合物的形成過程．
（4）由x、y、d三種元素形成的相對分子質量最小的化合物可作為燃料電池的燃料，以KOH溶液為電解質溶液，寫出負極反應式為CH2O-4e-+6OH-=CO32-+4 H2O．

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