20．已知溶液中的反應3KSCN+FeCl3═Fe（SCN）3（血紅色）+3KCl，下列說法正確的是（　　）
A．向平衡體系中加入少量KCl固體或Fe（SCN）3固體，溶液紅色都變淺
B．向平衡體系中加入少量FeCl3固體或KSCN固體，溶液紅色加深
C．向平衡體系中加入水稀釋，平衡不移動，但溶液紅色變淺
D．該反應的離子方程式為：3KSCN+Fe3+═Fe（SCN）3（血紅色）+3K+

分析 A、根據(jù)實際參加反應的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變；
B、加入少量氯化鐵固體或KSCN固體，平衡正向進行；
C、加水促進弱電解質的電離；
D、根據(jù)實際參加反應的離子書寫離子方程式．

解答 解：A、根據(jù)實際參加反應的離子濃度分析，化學平衡為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，溶液顏色不變，故A錯誤；
B、加入少量氯化鐵固體或KSCN固體，溶液中Fe3+或SCN-濃度增大，平衡正向進行，溶液顏色加深，故B正確；
C、Fe（SCN）3屬于鹽類，是血紅色溶液中的溶質成分，加水促進弱電解質的電離，平衡逆向移動，故C錯誤；
D、該反應的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的影響因素分析判斷，注意建立平衡的微粒分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了
加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．
請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2．
（2）甲同學設計的實驗不能（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是ac（多選扣分）．
a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應   b．使溴水褪色的反應，就是加成反應
c．使溴水褪色的物質，未必是乙炔       d．使溴水褪色的物質，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔必定含有一種雜質氣體是H2S它與溴水反應的化學方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；在驗證過程中必須全部除去．
d
（4）如圖所示，請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品．

（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量存在
B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反應離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1L0.1 mol•L-1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．閱讀材料，并完成相應填空：化合物M（）是一種重要的有機化工原料．
（1）M可由甲苯和氯乙烯在一定條件下制備，該反應屬于取代反應，寫出M與氫氣按1：1反應的產(chǎn)物結構簡式．
（2）有一種耐熱型樹脂材料可由M與2-甲基-1，3-丁二烯、丙烯腈（CH2=CHCN）聚合而成．任寫一種該樹脂的結構簡式（假設按1：1：1的單體比例合成）．
（3）請用最少的步驟由M為原料，制取寫出相關的化學方程式：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．2013年下半年我國大部地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣，汽車尾氣的排放、北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣、工業(yè)生產(chǎn)排放的廢氣等等都是產(chǎn)生霧霾天氣的原因之一．汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因．已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H3
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請完成以下問題：
（1）根據(jù)反應①②③，確定反應④中△H4=-△H1-2△H3
（2）根據(jù)圖1，反應④熱化學方程式2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745KJ/mol，該反應在低溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于該反應正向自發(fā)．
（3）圖2表示反應④的反應物NO、CO起始物質的量比、溫度對平衡時CO2的體積分數(shù)的影響．
①T1＞T2 （填“=”、“＞”或“＞”），X、Y、Z三點，CO的轉化率的從大到小的順序是Z＞Y＞X．

②T1℃時，在1L的密閉容器中，充入0.1molCO和0.1molNO，達到Y點時，測得NO的濃度為0.02mol•L-1，則此溫度下平衡常數(shù)K=1600，若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol•L-1、amol•L-1、0.01mol•L-1、0.04mol•L-1，要使反應向正方向進行，a的取值范圍為＞0.01．
（4）恒溫恒容時，反應④中NO、CO按一定比例投料，反應過程中CO濃度隨時間的變化關系如圖3所示，請在同一圖中繪出N2濃度隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．50mL物質的量濃度為4.4mol/L，密度為1.24g/mL的稀硫酸的質量分數(shù)為（　�。�
A．35%B．70%C．17.5%D．0.035%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．共軛雙烯與含有雙鍵的化合物相互作用，能生成六元環(huán)狀化合物，常用于有機合成，例如：
反應①：
化合物Ⅱ可發(fā)生以下反應：
Ⅱ$→_{反應②}^{稀H_{2}SO_{4}/△}$III（分子式為C4H4O4）$→_{反應③}^{HOCH_{2}CH_{2}OH/催化劑}$IV（高分子化合物）
（1）化合物I的分子式為C13H20，1mol該物質完全燃燒需消耗18mol O2．
（2）反應②的化學方程式為．
（3）反應③是縮聚反應，化合物IV的結構簡式為．
（4）在一定條件下，化合物V和化合物VI能發(fā)生類似反應①的反應，生成兩種化合物（互為同分異構體），其結構簡式分別為、．
（5）下列關于化合物I、II、V、VI的說法正確的有BCD．
A．I屬于芳香烴
B．I、II、V均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．V與足量H2加成后的產(chǎn)物是3-甲基戊烷
D．加熱條件下VI能與新制Cu（OH）2懸濁液反應生成磚紅色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．三苯甲醇（）是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實驗室合成三苯甲醇的合成流程如圖1所示．裝置如圖2所示
已知：（i）格氏試劑容易水解，
+H2O→+M（OH）Br（堿式溴化鎂）
（Ⅱ）相關物質的物理性質如下：
物質熔點沸點溶解性
三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑
乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、笨等有機溶劑
溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機溶劑
苯甲酸已酯-34.6℃212.6℃不溶于水
Mg（OH）Br常溫下為固體能溶于水，溶于乙醇、醚等多數(shù)有機溶劑
（Ⅲ）三苯甲醇的相對分子質量是260，純凈固體有機物一般都
有固定熔點．
請回答以下問題：
（1）圖2中玻璃儀器B的名稱：冷凝管；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置，避免格氏試劑水解．
（2）圖2中滴加液體未用普通分液漏斗而用恒壓滴液漏斗的作用是平衡壓強，使漏斗內(nèi)液體順利滴下；制取格氏試劑時要保持微沸，可以采用水浴加熱方式．
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機物和堿式溴化鎂等雜質，可以設計如下提純方案，請?zhí)顚懭缦驴瞻祝?br />
其中，①操作為：蒸餾或分餾；洗滌液最好選用a（從以下選項中選擇）；
A．水    B．乙醚    C．乙醇    D．苯
檢驗產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干凈，反之則未洗滌干凈．
（4）純度測定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應），充分反應后，測得生成的氣體在標準狀況下的體積為100． 80mL．則產(chǎn)品中三苯甲醇的質量分數(shù)為90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學工作者從有機反應：RH+Cl2（g）$\stackrel{光}{→}$RCl（l）+HCl（g）受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設想已成為現(xiàn)實．試指出從上述反應產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是B
A．蒸餾法　　　B．水洗分液法　　C．升華法　　　D．有機溶劑萃取法．

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