Question

下列各選項(xiàng)均有兩個數(shù)據(jù)，其中前者大于后者的是（　　）

• A、25℃和60℃時純水的pH
• B、25℃和60℃時水的離子積（K_w）
• C、鹽酸中滴加氨水至中性時溶液中的c（NH₄⁺）與c（Cl^-）
• D、鹽酸中滴加氨水至恰好中和時溶液中的c（NH₄⁺）與c（Cl^-）

Answer 1

分析：水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子易水解，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒分析．

解答：解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則溶液中氫離子濃度增大，pH減小，所以25℃和60℃時純水的pH，前者大于后者，故A正確；
B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則溶液中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，所以離子積常數(shù)增大，則25℃和60℃時水的離子積（K_w），前者小于后者，故B錯誤；
C．中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C錯誤；
D．二者恰好中和時生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使其溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、混合溶液酸堿性的判斷，根據(jù)溫度對弱電解質(zhì)電離的影響及鹽類水解來分析解答，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，為易錯點(diǎn)．