Question

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（　�。�

A．7.8gNa₂O₂含有的陰離子數目為0.2N_A

B．2.24L（標準狀況）Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下反應．轉移的電子數為0.2N_A

C．常溫常壓下，N_A個氫分子與N_A個氦分子含有的質子數相同

D．標準狀況下，2.24LSO₃含有分子數為0.1N_A

Answer 1

分析：A、Na₂O₂是離子晶體，由Na⁺離子和O₂^-離子構成，每個Na₂O₂分子含有兩個Na⁺離子、一個O₂^-離子，Na₂O₂與O₂^-離子物質的量相等；
B、根據反應Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，可知，Cl₂含有的Cl原子有一半化合價從0價升高到+1價，另一半由0價降低到-1價，每摩爾Cl₂轉移1mol電子；
C、氫氣是雙原子分子，氦是單原子分子，每個氫分子與氦分子都含兩個質子，分子數相同則含有的質子數相同；
D、氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體（標準狀況下）．

解答：解：A、7.8gNa₂O₂的物質的量為n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，含有陰離子數目為N（O₂^-）=0.1mol×NAmol-1=N_A，故A錯誤；
B、2.24L（標準狀況）Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下反應，轉移的電子數為N（電子）=

2.24L

22.4L/mol

×1×NAmol-1=N_A，故B錯誤；
C、氫氣是雙原子分子，氦是單原子分子，每個氫分子與氦分子都含兩個質子，分子數相同則含有的質子數相同，故C正確；
D、標準狀況下，SO₃是固體，不能使用氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol，2.24LSO₃的物質的量不是0.1mol，含有分子數不是0.1N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：注意：標準狀況下，SO₃是固體；Na₂O₂是含有的陰離子是O₂^-離子，是易錯點、盲點．