Question

6．如圖中的所有物質(zhì)均由短周期元素組成．其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，常溫下甲、乙為無色氣體，丁為黃綠色氣體．丙是常見金屬，廣泛用于航天、航空工業(yè)．工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙，同時得到副產(chǎn)物�。瓵、E的分子中均含10個電子，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，E在常溫下是無色無味的溶液．框圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化所涉及的條件均已省略．回答下列問題：

（1）反應(yīng)①～⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是①⑤（填序號）；
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
（3）C的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（4）生成1mol乙時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6N_A ．
（5）檢驗C中陽離子的方法是取少量溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口有刺激性氣味的氣體放出，且使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則說明有銨根離子．

Answer 1

分析 常溫下甲、乙為無色氣體、丁為黃綠色氣體，丁為Cl₂．丙是常見金屬，廣泛用于航天、航空工業(yè)，工業(yè)上從海水中提取G為MgCl₂，再通過電解G制取丙為Mg、同時得到副產(chǎn)物�。–l₂）．A、E的分子均含10個電子，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為NH₃，推斷甲和乙單質(zhì)化合生成氨氣，說明甲、乙是氫氣和氮氣；甲和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，可知，甲為H₂，乙為N₂，B為HCl；D為 Mg₃N₂，E常溫下是無色無味的液體為H₂O；C為NH₄Cl，F(xiàn)為Mg（OH）₂，A+丁=乙+B或C，則判斷為：Cl₂+NH₃→N₂+HCl（NH₄Cl），以此解答該題．

解答 解：常溫下甲、乙為無色氣體、丁為黃綠色氣體，丁為Cl₂．丙是常見金屬，廣泛用于航天、航空工業(yè)，工業(yè)上從海水中提取G為MgCl₂，再通過電解G制取丙為Mg、同時得到副產(chǎn)物�。–l₂）．A、E的分子均含10個電子，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為NH₃，推斷甲和乙單質(zhì)化合生成氨氣，說明甲、乙是氫氣和氮氣；甲和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，可知，甲為H₂，乙為N₂，B為HCl；D為 Mg₃N₂，E常溫下是無色無味的液體為H₂O；C為NH₄Cl，F(xiàn)為Mg（OH）₂，A+丁=乙+B或C，則判斷為：Cl₂+NH₃→N₂+HCl（NH₄Cl），
（1）由以上分析可知①為氯氣和氫氣的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，②為氨氣和氯化氫的反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，③為氮化鎂的水解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，④為氯化銨與氫氧化鎂的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，⑤氯氣和氨氣的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，
故答案為：①⑤；
（2）D為 Mg₃N₂，E為H₂O，Mg₃N₂與H₂O發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑，
故答案為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
（3）C為NH₄Cl，銨根離子水解使溶液顯酸性，離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（4）丁為Cl₂，A為NH₃，乙為N₂，根據(jù)電子得失守恒可知，生成1molN₂時，元素氮從-3價變?yōu)?價，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6N_A ，
故答案為：6N_A ；
（5）C為NH₄Cl，檢驗C中陽離子即銨根離子的方法是取少量溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口有刺激性氣味的氣體放出，且使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則說明有銨根離子，
故答案為：取少量溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口有刺激性氣味的氣體放出，且使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則說明有銨根離子；

點評 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，為高頻考點，主要考查氯氣、氨氣、鎂等物質(zhì)性質(zhì)的推斷和反應(yīng)特征應(yīng)用，離子方程式書寫、化學(xué)方程式書寫等知識，題目難度中等．