【題目】室溫下,用0.1mol·L-1的鹽酸滴定10mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液,滴定曲線如圖所示(不考慮滴定過程中SO2的逸出)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.a點(diǎn)由水電離出的氫離子濃度大于d點(diǎn)由水電離出的氫離子濃度
B.0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25
C.c點(diǎn)時(shí),c(Na+)>c(Cl-)>c(HSO)>c(H+)>c(OH-)
D.d點(diǎn)時(shí),c(H2SO3)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
【答案】D
【解析】
A.a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaSO3,pH=9.86,為鹽類的水解,促進(jìn)水的電離,d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaCl和H2SO3,H2SO3存在,抑制水的電離,所以a點(diǎn)水的電離程度大于d點(diǎn)水的電離程度,則a點(diǎn)由水電離出的氫離子濃度大于d點(diǎn)由水電離出的氫離子濃度,故A正確;
B.b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaHSO3和NaCl,根據(jù)圖像,此時(shí)溶液中c(NaHSO3)=0.05mol·L-1,溶液pH=4.25,所以0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25,故B正確;
C.c點(diǎn)時(shí),加入HCI的物質(zhì)的量略大于NaSO3,c(Na+)還是最大,c(Na+)>c(Cl-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-),故C正確;
D.d點(diǎn)時(shí),H2SO3和NaCl為溶液的溶質(zhì),H2SO3的兩級(jí)電離都生成H+,c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-),故D錯(cuò)誤;
答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著科技的進(jìn)步,合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑,可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成,制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成,已知
①CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H1=-284kJ/mol
②H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H2=-248kJ/mol
③CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H3=-651kJ/mol
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。
(2)在一定條件下,將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示:
①平衡時(shí),M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為____。
②X軸上b點(diǎn)的數(shù)值比a點(diǎn)___(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為圖中Y軸表示溫度,你認(rèn)為他判斷的理由是___。
(3)實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2,常溫下,PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)=1.0×10-3mol·L-1,則Ksp(PbI2)=___;已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbI2(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K=___。
(4)分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示:
①反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。
②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng):SO2+I2+2H2O3H++HSO4-+2I-,I2+I-I3-,圖2中曲線a、b分別代表的微粒是___、___(填微粒符號(hào));由圖2知要提高碘的還原率,除控制溫度外,還可以采取的措施是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體,圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化,圖 2 表示速率隨時(shí)間的變化,t2、t3、t4、t5 時(shí)刻各改變一種條件,且改變的條件均不同。若t4時(shí)刻 改變的條件是壓強(qiáng),則下列說法錯(cuò)誤的是
A.若 t1=15 s,則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度
D.若 t1=15 s,則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鉬在工業(yè)和國(guó)防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價(jià)為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O),部分流程如圖1所示:
已知:鉬酸微溶于水,可溶于液堿和氨水。
回答下列問題:
(1)焙燒鉬精礦時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。
(2)鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是___________________,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N實(shí)驗(yàn)室除去該尾氣的方法____________________________________。
(3)操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。
(4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。
①x=________。
②焙燒爐中也會(huì)發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng),若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為________、________。
(5)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后,堿浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L1,c(SO42-)=0.04 mol·L1,在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)=1.1×1010、Ksp(BaMoO4)=4.0×108,溶液體積變化可忽略不計(jì)]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】查耳酮常用作有機(jī)合成試劑和指示劑,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.查耳酮的分子式為C15H12O
B.查耳酮分子中所有的碳原子可能共平面
C.查耳酮能發(fā)生加聚反應(yīng)制備高分子
D.查耳酮的同分異構(gòu)體中含有碳氧雙鍵、碳碳雙鍵且兩苯環(huán)不直接相連的共有6種(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因條件不同,可生成不同的產(chǎn)物。例如:
CH3-CH=CH2+HX(X為鹵素原子)
工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì),該物質(zhì)是一種香料。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型:___反應(yīng);
(2)反應(yīng)③的反應(yīng)條件為:___;
(3)寫出B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___;
(4)由C生成D的化學(xué)方程式:___;
(5)D物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出兩種符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___、___。
a.其水溶液遇FeCl3溶液變紫色
b.分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有2種
(6)根據(jù)上述合成路線和所學(xué)知識(shí),寫出由2—氯丙烷制取丙醛的合成路線,無機(jī)試劑任選。___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是
A. 3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O
B. CuO+H2Cu+H2O
C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D. 2AgNO3+BaCl2===2AgCl↓+Ba(NO3)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物c的制備原理如下:
下列說法正確的是
A.該反應(yīng)為加成反應(yīng)B.化合物a中所有原子一定共平面
C.化合物C的一氯代物種類為5種D.化合物b、c均能與NaOH溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是
A. ①④⑥B. ①②④C. ②③⑤D. ③⑤⑥
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