Question

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是                 

A．在含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag⁺)增大

B．在NH₄Cl溶液中加入適量鹽酸，可使c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)

C．含l mol KOH的溶液與l mol CO₂完全反應(yīng)后，溶液中c(K⁺)>c(HCO)>c(OH^-)>c(H⁺)>c(CO₃^2-)

D．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：在含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，抑制溶解，c(Ag⁺)降低，A錯(cuò)誤；在NH₄Cl溶液是顯酸性的，則其中加入適量鹽酸后，不可能使c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)，B不正確；C正恰好生成碳酸氫鉀，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，C正確；D不正確，例如同濃度、同體積的鹽酸與氫氧化鋇溶液混合后，溶液的pH＞7，答案選C。

考點(diǎn)：考查溶解平衡、鹽類水解，溶液中離子濃度大小比較以及酸堿中和溶液酸堿性的判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，在對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與相連，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明確外界條件是如何影響鹽類水解、電離平衡以及溶解平衡的，然后具體問(wèn)題、具體分析即可，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。