【題目】(I)有機(jī)物M(分子式:C6H4S4)是隱形飛機(jī)上吸波材料的主要成分。某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證其組成元素,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):將少量樣品放入A的燃燒管中,通入足量O2,用電爐加熱使其充分燃燒,并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置。(右圖中的夾持儀器的裝置已略去)
(1)裝置B的目的是驗(yàn)證有機(jī)物中含氫元素,則B中盛裝的試劑名稱為 ________;
(2)能證明有機(jī)物含碳元素的現(xiàn)象是__________;
(3)指出裝置F中的錯(cuò)誤: ________。
(II)苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)基本操作如下:①將粗苯甲酸1g加到100mL的燒杯中,再加入50mL蒸餾水,在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱,使粗苯甲酸溶解,②全溶后再加入少量蒸餾水并攪拌.③然后,使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中,將濾液靜置,使其緩慢冷卻結(jié)晶.④濾出晶體。
回答下列問題:
(1)上述四步操作過程中需用到玻璃棒的步驟有____________;
(2)步驟②的目的是____________________________________。
【答案】(I)(1)無水硫酸銅 (2)E中品紅溶液不褪色,F中溶液變渾濁 (3)試劑瓶未與空氣相通
(II)(1) ①②③④ (2) 減少過濾時(shí)苯甲酸的損失,防止過飽和提前析出結(jié)晶
【解析】試題分析:(I)(1)A樣品燃燒,H、C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫,驗(yàn)證有機(jī)物中含氫元素,可以根據(jù)氫元素燃燒產(chǎn)物是水來檢驗(yàn)水的存在,則B中盛裝的試劑可為無水硫酸銅;
(2)二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁,檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫,用品紅檢驗(yàn)即可,將二氧化硫除凈后再檢驗(yàn)二氧化碳,D裝置吸收二氧化硫,E中品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,F裝置盛放石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,由于氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳,故D中盛放酸性高錳酸鉀溶液,氧化二氧化硫而除去,因此E中品紅不褪色,F中有白色沉淀生成,證明有機(jī)物含碳元素;
(3)裝置F沒有排氣管,會(huì)使容器內(nèi)氣壓變大造成危險(xiǎn);
(II)(1)由實(shí)驗(yàn)步驟可知,①溶解、②攪拌、③過濾、④轉(zhuǎn)移晶體,均需要玻璃棒,則①②③④均使用,答案選①②③④;
(2)步驟②的目的是使其溶解,減少過濾時(shí)苯甲酸的損失,防止過飽和提前析出結(jié)晶。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬單質(zhì)及其化合物常應(yīng)用于有機(jī)物的反應(yīng)和分析之中,某芳香族化合物A分子式為C8H10O2 ,為測(cè)定其結(jié)構(gòu)做如下分析:
(1)為確定羥基的個(gè)數(shù),將1mol A與足量鈉反應(yīng)生成氫氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),說明A分子中含羥基
個(gè)。
(2)核磁共振氫譜顯示A有3個(gè)峰,峰面積之比為1:2:2,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(3)A在Cu催化下可被氧氣氧化生成有機(jī)物B,B的相對(duì)分子質(zhì)量比A小4。試寫出反應(yīng)的方程式 。
(4)有機(jī)物F是有機(jī)物B的一種同分異構(gòu)體。1mol F與足量鈉反應(yīng)同樣生成氫氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),且F能使氯化鐵溶液顯紫色。試寫出滿足此條件的有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (只寫出一種即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span> (用a、b 表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式為 。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因是 。
(4)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷
提供電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:w.w.w..c.o.mⅠ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 。
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液最高溫度。
回答下列問題:
(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol):_____。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________(從下列選出)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選出)。
A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(4)若用50mL0.55mol/LHCl與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱,則測(cè)出的中和熱,
(填偏大 偏小 不變)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物,其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。
(1)下列關(guān)于M的說法正確的是______(填序號(hào))。
a.屬于芳香族化合物 b.遇FeCl3溶液顯紫色
c.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d.1molM完全水解生成2mol醇
(2)肉桂酸是合成M的中間體,其一種合成路線如下:
①烴A的名稱為______。步驟I中B的產(chǎn)率往往偏低,其原因是__________。
②步驟II反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
③步驟III的反應(yīng)類型是________。
④肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
⑤C的同分異構(gòu)體有多種,其中苯環(huán)上有一個(gè)甲基的酯類化合物有_____種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(普通)醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
合成反應(yīng):
在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純:
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問題:
(1)裝置a的名稱是 。
(2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是 (填正確答案標(biāo)號(hào))。
A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ;在本實(shí)驗(yàn)分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 。
(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,可能用到的儀器有 (填正確答案標(biāo)號(hào))。
A圓底燒瓶 B溫度計(jì) C漏斗 D玻璃棒 E接收器
(6)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長(zhǎng)征二號(hào)火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼(CH3)2N-NH2,氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量,同時(shí)生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。
(2)298 K時(shí),在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g)ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1。達(dá)平衡時(shí),N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題。
①298k時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
②在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示。
下列說法正確的是( )
a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
b.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C
c.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行,某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)=0.6 mol 、n(N2O4)=1.2mol,則此時(shí)V(正) V(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(3)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖3所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn),
①水的電離程度最大的是__________(填“a”“b”“c”“d”或“e”,下同)
②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是 ;
③在c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中最活潑的金屬是__________,單質(zhì)能用作半導(dǎo)體材料的是__________,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________ (填寫元素符號(hào))。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________ (填寫元素符號(hào)),分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
(3)③與⑩組成的化合物屬于__________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)用電子式表示該化合物的形成過程________________________________。①的氫化物中含有__________(填“離子鍵”或“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)的電子式是__________。
(4)⑦和⑩的氫化物中沸點(diǎn)較高的是__________(寫化學(xué)式)原因是_________。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),比較⑦⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料,在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①氨的測(cè)定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品溶液中的氨全部蒸出,用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。
回答下列問題:
(1)裝置中安全管的作用原理是 。
(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí),應(yīng)使用 式滴定管,可使用的指示劑為 。
(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。
(4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將 (填“偏高”或“偏低”)。
(5)測(cè)定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(Ag+)=2.0×10—5 mol·L—1,c(CrO42—)為 mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12)
(6)經(jīng)測(cè)定,樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價(jià)為 ,制備X的化學(xué)方程式為 ;X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。
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