【題目】依據(jù)敘述,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(1)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為______________________________________________。
(2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出650 kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為
__________________________________________________________________。
(3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
___________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。
(1)比較①和②具有相同核外電子排布的簡單離子半徑大小關(guān)系為______________(填化學(xué)式);③、④、⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________(填元素符號),寫出原子序數(shù)和元素⑧相差2且元素⑧同族的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。
(2)在元素③與①形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的四原子分子中,③原子的雜化方式為____________。其分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為____________。
(3)元素④的某種氫化物甲分子中含有18個(gè)電子,甲為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似。寫出甲在水中的第一步電離的電離方程式____________。甲在微電子工業(yè)中,可作刻蝕劑H2O2的清除劑,二者發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為____________。
(4)元素⑥和⑤形成分子乙的結(jié)構(gòu)與元素①和⑤形成的最簡單分子丙相似,乙的VSEPR模型為___________,解釋丙的沸點(diǎn)高于乙的原因____________。
(5)可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)元素⑧的+2價(jià)陽離子,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________,元素⑩的陰離子與元素⑧的+2價(jià)離子形成化合物丁,將3molCl2通入含4mol丁的溶液,用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)過程為____________。
(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:
①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,下圖為⑦和⑨組成的離子化合物戊的晶胞,其中三個(gè)離子(白色球)坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0)。則D離子(黑色球)的坐標(biāo)參數(shù)為_____。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知戊的晶胞參數(shù)apm,則晶胞中B和D離子的距離為______pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說法中,不正確的是( )
A.乙烯可以使溴水褪色,發(fā)生加成反應(yīng)
B.甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng),反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
C.乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比較激烈
D.生活中可以用食醋除去水壺中的水垢,主要是利用了食醋中醋酸的酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示法不正確的是( )
A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金剛石穩(wěn)定
C.在稀溶液中:H++OH- H2O ΔH =-57.3 kJ·mol—1,若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ
D.在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物必須表明聚集狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:
(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是:①提高鐵的浸出率。② 。
(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時(shí)FeS2被氧化為SO,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量,以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl
Sn2++4Cl-+2HgCl2===SnCl+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O
①若SnCl2不足量,則測定的Fe3+量 (填“偏高”、“偏低”或“不變”,下同)
②若不加HgCl2,則測定的Fe3+量 。
(4)①可選用 (填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有的Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是 (用離子方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。
請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟:
a.氧化: ;
b.沉淀: ;
c.過濾,洗滌;
d.烘干,研磨。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如下表所示的形式對所學(xué)知識進(jìn)行分類,其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。
甲 | 乙、丙、丁 | |
① | 常見干燥劑 | 濃硫酸、石灰石、堿石灰 |
② | 常見合金 | 不銹鋼、青銅、生鐵 |
③ | 腐蝕品 | 濃硫酸、燒堿、硝酸 |
④ | 堿性氧化物 | 過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵 |
⑤ | 弱電解質(zhì) | 醋酸、一水合氨、水 |
其中正確的組合是( )
A.①② B.③④⑤
C.②③⑤ D.①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)表述正確的是
A.已知H2燃燒熱△H為-285.8kJ/mol,則:2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol
B.已知稀鹽酸與NaOH稀溶液反應(yīng)的中和熱△H為-57.3kJ/mol,則:H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ==Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
C.電解稀硫酸可能發(fā)生反應(yīng):Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
D.以石墨為電極電解MgCl2溶液的總離子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
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