【題目】依據(jù)敘述,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(1)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為______________________________________________。

(2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出650 kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為

__________________________________________________________________。

(3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

___________________________________________________________________。

【答案】。1)N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)  ΔH=+67.8 kJ·mol-1

(2)C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol-1

(3)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)  ΔH=-92 kJ·mol-1

【解析】根據(jù)反應(yīng)熱和燃燒熱的定義計(jì)算出相關(guān)的熱量,同時(shí)注意物質(zhì)的狀態(tài),再書寫相應(yīng)的熱化學(xué)方程式即可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。

1比較具有相同核外電子排布的簡單離子半徑大小關(guān)系為______________填化學(xué)式、、三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________填元素符號,寫出原子序數(shù)和元素相差2且元素同族的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。

2在元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的四原子分子中,原子的雜化方式為____________。其分子中δ和π鍵數(shù)目之比為____________。

3元素的某種氫化物甲分子中含有18個(gè)電子,甲為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似。寫出甲在水中的第一步電離的電離方程式____________。甲在微電子工業(yè)中,可作刻蝕劑H2O2的清除劑,二者發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為____________。

4元素形成分子乙的結(jié)構(gòu)與元素形成的最簡單分子丙相似,乙的VSEPR模型為___________,解釋丙的沸點(diǎn)高于乙的原因____________。

5可用赤血鹽K3[FeCN6]檢驗(yàn)元素的+2價(jià)陽離子,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________,元素的陰離子與元素的+2價(jià)離子形成化合物丁,將3molCl2通入含4mol丁的溶液,用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)過程為____________。

6晶胞有兩個(gè)基本要素:

原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,下圖為組成的離子化合物戊的晶胞,其中三個(gè)離子白色球坐標(biāo)參數(shù)A為0,0,0;B為,0,;C為,,0。則D離子黑色球的坐標(biāo)參數(shù)為_____。

晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知戊的晶胞參數(shù)apm,則晶胞中B和D離子的距離為______pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于甲烷、乙烯、乙、乙酸的說法中,不正確的是

A.乙烯可以使水褪色,發(fā)生加成反應(yīng)

B.甲烷和氣光照條件下反應(yīng),反應(yīng)類為取代反應(yīng)

C.與金鈉的反應(yīng)比較激烈

D.生活中可以用食醋除去水壺中的水垢,主要是利用了食醋中醋

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示法不正確的是( )

A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B.由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金剛石穩(wěn)定

C.在稀溶液中:H++OH H2O ΔH =-57.3 kJ·mol—1,若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ

D.在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物必須表明聚集狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:

(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是:提高鐵的浸出率。 。

2“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時(shí)FeS2被氧化為SO,該反應(yīng)的離子方程式為

3為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量,以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)方程式如下:

2Fe3++Sn2++6Cl===2Fe2++SnCl

Sn2++4Cl+2HgCl2===SnCl+Hg2Cl2

6Fe2++Cr2O+14H===6Fe3++2Cr3++7H2O

若SnCl2不足量,則測定的Fe3+ (填“偏高”、“偏低”或“不變”,下同)

若不加HgCl2,則測定的Fe3+ 。

4可選用 (填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有的Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是 (用離子方程式表示)。

已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。

請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟:

a.氧化: ;

b.沉淀: ;

c.過濾,洗滌;

d.烘干,研磨。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如下表所示的形式對所學(xué)知識進(jìn)行分類,其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。

乙、丙、丁

常見干燥劑

濃硫酸、石灰石、堿石灰

常見合金

不銹鋼、青銅、生鐵

腐蝕品

濃硫酸、燒堿、硝酸

堿性氧化物

過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵

弱電解質(zhì)

醋酸、一水合氨、水

其中正確的組合是( )

A①② B③④⑤

C②③⑤ D①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于Na2CO3的分類不正確的是

A、化合物 B、氧化物 C、碳酸鹽 D、鈉鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):

Ce4Fe2Fe3Ce3

Sn22Fe32Fe2Sn4

由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )

ASn2、Fe2Ce3 BSn2、Ce3Fe2

CCe3、Fe2、Sn2 DFe2Sn2、Ce3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)表述正確的是

A.已知H2燃燒熱△H-285.8kJ/mol,則:2H2(g)O2(g) ==2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol

B.已知稀鹽酸與NaOH稀溶液反應(yīng)的中和熱△H-57.3kJ/mol,則:H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ==Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

C電解稀硫酸可能發(fā)生反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO4+H2

D以石墨為電極電解MgCl2溶液的總離子方程式2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

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