【題目】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是(
A.x+36
B.x+4
C.x+8
D.x+44

【答案】B
【解析】解:由元素周期表結(jié)構(gòu),對(duì)于處于ⅠA、ⅡA元素而言,同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類(lèi)數(shù);對(duì)于其他主族,同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類(lèi)數(shù),同一主族不同周期的元素,原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32等或它們的組合,不可能相差4,即乙原子序數(shù)不可能為x+4,
故選B.
由元素周期表結(jié)構(gòu),對(duì)于處于ⅠA、ⅡA元素而言,同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類(lèi)數(shù);對(duì)于其他主族,同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類(lèi)數(shù),以此來(lái)解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】路透社2017年1月26日?qǐng)?bào)道稱(chēng),美國(guó)科學(xué)家給氫施加極強(qiáng)的壓力,使之變成金屬氫,從而制造出一種全新具有金屬性能的材料。下列有關(guān)金屬氫的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 金屬氫具有導(dǎo)電性 B. 金屬氫中存在氫鍵

C. 氫氣與金屬氫是同素異形體 D. 金屬氫是高儲(chǔ)能物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氯氣及含氯化合物的說(shuō)法中,正確的是(

A.液氯是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色

B.氯氣和NaOH溶液反應(yīng)可制備消毒液

C.氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒,是因?yàn)槁葰獾亩拘?/span>

D.新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生,其主要成分是氯氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同位素的是 ( )

A. 乙酸、丙酸 B. 氧氣、臭氧 C. 紅磷、白磷 D. 重氫、超重氫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2和Cl2都具有漂白性,若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì),可觀察到有色物質(zhì)(
A.立刻褪色
B.慢慢褪色
C.先褪色,后復(fù)原
D.顏色不褪

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子

B.0.012kg12C 含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子

C.在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí),應(yīng)指明粒子的種類(lèi)

D.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是 ( )


操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO

B

滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置

下層溶液顯橙紅色

原溶液中有Br

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na,無(wú)K

D

加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸

沉淀不溶解

原溶液中有Cl存在

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積比是(相同條件下)(
A.1:1
B.2:3
C.3:2
D.1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高錳酸鉀KMnO4是一種常用的氧化劑。不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng):

1從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出MnO4-的還原產(chǎn)物與溶液的______________有關(guān)。

2用草酸H2C2O4的稀溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀,其中的變化:

H2C2O4→CO2↑。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:___________________。

3將PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法正確的是_______填字母

a.氧化性強(qiáng)弱:PbO2>KMnO4

b.還原性強(qiáng)弱:PbO2>KMnO4

c.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化

d.PbO2發(fā)生還原反應(yīng):PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

4用KMnO4可以測(cè)定H2O2溶液的有效含量:取15.00 mL某濃度H2O2溶液,逐滴加入0.03 mo1· L-1 KMnO4溶液已酸化,產(chǎn)生無(wú)色氣體,至終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00 mL KMnO4溶液。

①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________________________;

溶液中cH2O2=___________mol·L-1;

③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目________mo1。

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