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下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A．常溫下，Na2CO3溶液的pH>7
B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃時堿性比25℃強，說明該水解反應是是放熱反應
C．常溫下．pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關系為：
c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)
D．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量相同

AC

解析試題分析：A、由于CO32-發(fā)生水解：CO32—+H2OHCO3—+OH—，溶液顯堿性，正確；B、說明水解是吸熱的，錯誤；C、NH4Cl完全電離為NH4+和Cl-，加少量的氨水抑制NH4+的水解，由電荷守恒式： c(NH4+)+c(H+)=c(OH一) +c(Cl-)變形可得：c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)，正確；D、醋酸是弱酸，部分電離，pH相同的鹽酸與醋酸中是醋酸濃度遠大于鹽酸，體積相同時消耗NaOH是醋酸遠大于鹽酸，錯誤。
考點：考查溶液中的離子平衡，具體涉及：水解顯堿性、水解吸熱、離子濃度大小比較、酸堿中和消耗用量問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是

A．混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B．混合溶液中離子濃度大小次序為：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．c(OH-)=c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(設NA為阿伏加德羅常數的數值)

A．檢驗溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
B．鉛蓄電池放電時的負極反應式為：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O
C．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，溶液的pH和Kw均減小
D．某電池的總反應為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10轉移電子數2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述錯誤的是 (　　)

A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶
液中一定存在：c (K+)+ c (H+) =" c" (CH3COO－) + c (OH－)
B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶
液中一定存在：c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋)
D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B．室溫下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中減小
C．室溫時ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液與0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立
D．在25℃時，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則25℃時NH3 ? H2O的電離常數Kb＝

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關物質濃度關系的描述中，正確的是

A．25℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 
B．25℃時，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋) 
C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3) 
D．同溫下，pH相同時，溶液物質的量濃度： 
c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下，下列有關說法正確的是  

弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數（25℃）
1.8×10－5
4.9×10－10
K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
 
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．a mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），則a一定小于b
C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L 
B．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－) 
C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋) 
D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列敘述錯誤的是

A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大
B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
C．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7
D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10－8，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol/L

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