Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學(xué)鍵
• B、在鹵族元素（F、Cl、Br、I）的氫化物中，HF的沸點(diǎn)最低
• C、NaHSO₄、Na₂O₂晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：1
• D、晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)鍵,晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．離子晶體中可能存在共價(jià)鍵；
B．結(jié)構(gòu)相同的分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)增大；
C．NaHSO₄、Na₂O₂晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為1：1、1：2；
D．一般來(lái)說(shuō)，晶體熔點(diǎn)高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高．

解答： 解：A．離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，如KOH，故A錯(cuò)誤；
B．結(jié)構(gòu)相同的分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但氫鍵增大物質(zhì)熔沸點(diǎn)，HF中含有氫鍵，所以鹵族元素氫化物中HCl的熔沸點(diǎn)最低，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO₄、Na₂O₂晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為1：1、1：2，故C錯(cuò)誤；
D．一般來(lái)說(shuō)，晶體熔點(diǎn)高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，水中含有氫鍵，所以晶體熔點(diǎn)高低順序?yàn)榻饎偸�＞食鹽＞冰＞干冰，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，注意C中過(guò)氧化鈉陰陽(yáng)離子分別是什么，為易錯(cuò)點(diǎn)．