14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素周期律是按相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的
B．最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族
C．同周期元素原子的電子層數(shù)相同數(shù)一定相同
D．非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于或等于4

分析 A．元素周期律是原子結(jié)構(gòu)周期性變化的結(jié)果；
B．He與Mg的最外層電子數(shù)相同；
C．電子層數(shù)=周期數(shù)；
D．一般非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于或等于4，H的最外層電子數(shù)為1．

解答 解：A．元素周期律是原子結(jié)構(gòu)周期性變化的結(jié)果，則元素周期律是按原子序數(shù)逐漸增大的順序從左到右排列的，故A錯(cuò)誤；
B．He與Mg的最外層電子數(shù)相同，不在同族，故B錯(cuò)誤；
C．電子層數(shù)=周期數(shù)，則同周期元素原子的電子層數(shù)相同數(shù)一定相同，故C正確；
D．一般非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于或等于4，H的最外層電子數(shù)為1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及應(yīng)用、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在大試管中A配制一定比例的乙醇、乙醇和濃硫酸的混合液，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．裝置中通蒸氣的導(dǎo)管口只能接近飽和Na2CO3溶液的液面，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（2）濃硫酸的作用是①催化作用；②吸水作用．
（3）試管B中的現(xiàn)象是溶液分層，有機(jī)層在上層．
（4）實(shí)驗(yàn)中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于常溫下pH=12的NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
B．由水電離出的c（OH-）=1.0×10-2mol﹒L-1
C．與等體積pH=2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D．與等體積0.01mol﹒L-1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同
B．在NaHCO3溶液中有c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
C．在Na2CO3溶液中有c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）
D．在Na2CO3溶液中有2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．原子序數(shù)為Z的主族元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種主族元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是（　　）
C
A R B
D
A．4 ZB．4 Z+10C．4 Z+5D．4 Z+14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是（　�。�
A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C．硝酸可氧化Fe2+D．可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．Fe3+和I-在水溶液中反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）．
（1）當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，化學(xué)反應(yīng)速率減慢（填“增大”“減慢”或“不變”），v（正）＞v（逆）填“＞”“＜”或“=”）．
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和Fe3+、I-的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）•cn（Fe3+）（k為常數(shù)）．
c（I-）/mol•L-1c（Fe3+）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1
①0.200.800.032k
②0.600.400.144k
③0.800.200.128k
通過(guò)所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得知：在v=kcm（I-）•cn （Fe3+）中，m、n的值為C
A．m=1、n=1  B．m=1、n=2    C．m=2、n=1  D．m=2、n=2
I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于（填“＞”“＜”或“=”）Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．漂白粉密封保存，因?yàn)槌睗駰l件下易于CO2反應(yīng)
B．光導(dǎo)纖維是將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能的常見材料
C．用氫氟酸蝕刻玻璃和用FeCl3溶液蝕刻銅值線路板，均屬于氧化還原反應(yīng)
D．家用消毒柜中通過(guò)高壓放電使空氣產(chǎn)生少量臭氧，這一過(guò)程屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示．反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是溫度過(guò)高時(shí)，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解．

（5）（5）寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式2H3PO4+H2O2+2Fe2+═2FePO4↓+2H2O+4H+．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過(guò)程中，所需  17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4?$\underset{{\;}_{L{i}_{7}T{i}_{5}{O}_{12}}^{\;\;\;\;\;\;充電}}{放電}$+3FePO4該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式是LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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