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(8分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。

（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是                         

向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程是                           

（2）現(xiàn)將0.04mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)       c(CN−)(填“<”“＝”“>”)

②若HA為CH3COOH ,該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是                                             。

 

（1）A-+H＋ =HA（2分）;     HA+OH― = H2O +A-（2分）

（2）①>,（2分）     ②c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH―) （2分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010年福建省季延中學高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題

(8分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是                         
向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程是                           
（2）現(xiàn)將0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)       c(CN?)(填“<”“＝”“>”)
②若HA為CH3COOH ,該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是                                             。

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科目：高中化學 來源：2010年福建省高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題

(8分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。

（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是                         

向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程是                           

（2）現(xiàn)將0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)        c(CN−)(填“<”“＝”“>”)

②若HA為CH3COOH ,該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是                                              。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。

（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是                          

向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程是                            

（2）現(xiàn)將0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)        c(CN??)(填“<”“＝”“>”)

②若HA為CH3COOH ,該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是                                              。

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