Question

【題目】(1)對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，如果 2min 內(nèi) SO2 的濃度由 6mol/L 下降為 2mol/L，那么，用 SO2 濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______，用 O2 濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為______。如果開(kāi)始時(shí) SO2 濃度為 4mol/L，2min 后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為 0.5mol/(Lmin)，那么 2min 時(shí) SO2 的濃度為______。

(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 ΔH<0 達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab 過(guò)程中改變的條件可能是___________;bc 過(guò)程中改變的條件可能是____________；若在 c 時(shí)刻增大壓強(qiáng)，畫(huà)出 c~d 時(shí)刻反應(yīng)速率變化情況____________。

Answer 1

【答案】 2mol/L．min-1；； 1mol/L．min-1 2mol/L 升高溫度 減少 SO3 的濃度

【解析】本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

(1)對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(6mol/L-2mol/L)/2min=2mol/L．min-1，用 O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為SO2的1/2為1mol/L．min-1。如果開(kāi)始時(shí) SO2 濃度為 4mol/L，2min 后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為 0.5mol/(Lmin)，由此可知O2的物質(zhì)的量濃度減少1mol/L，相應(yīng)地SO2的物質(zhì)的量濃度減少2mol/L，那么 2min 時(shí) SO2 的濃度為2mol/L。

(2)a時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率都增大，而且逆反應(yīng)速率增大程度更大，說(shuō)明ab過(guò)程中改變的條件可能是升高溫度；b時(shí)刻逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，所以bc 過(guò)程中改變的條件可能是減少 SO3 的濃度；若在 c 時(shí)刻增大壓強(qiáng)，c~d 時(shí)刻反應(yīng)速率變化情況為：。