Question

（1）第一張元素周期表是俄國化學(xué)家

 

制作的．現(xiàn)行的元素周期表分為

 

個周期，

 

個族，堿金屬元素在

 

族，鹵族元素在

 

族．在元素周期表中，如果沿著“硼、硅、砷、碲、砹”和“鋁、鍺、銻、釙”之間劃一條虛線，則虛線的右面全部是

 

元素．
（2）在研究第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律時，做了鈉與水的反應(yīng)以及鎂和鋁分別與鹽酸反應(yīng)的實驗，若在這三個實驗中都收集到標準狀況下的氣體896mL，求：（寫出計算過程）
①鈉與水反應(yīng)時消耗金屬鈉

 

 mol；
②若用2mol/L的鹽酸做鎂和鋁分別與鹽酸反應(yīng)的實驗，消耗金屬鎂和鋁的質(zhì)量分別為

 

克和

 

克．

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,鈉的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題,元素及其化合物

分析：（1）俄國化學(xué)家門捷列夫制作了第一張元素周期表，有7個周期、7個主族、7個副族、1個0族，1個ⅤⅢ族，“硼、硅、砷、碲、砹”和“鋁、鍺、銻、釙”之間劃一條虛線，為金屬與非金屬的交界；
（2）①n（氫氣）=

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol，結(jié)合電子守恒計算；
②用2mol/L的鹽酸做鎂和鋁分別與鹽酸反應(yīng)的實驗，n（Mg）=0.04mol，n（Al）=0.04mol×

3

2

=0.06mol．

解答： 解：（1）第一張元素周期表是俄國化學(xué)家門捷列夫制作的，現(xiàn)行的元素周期表分為7個周期，7個主族、7個副族、1個0族，1個ⅤⅢ族，共16個族，堿金屬元素在IA族，鹵族元素在VIIA族，在元素周期表中，如果沿著“硼、硅、砷、碲、砹”和“鋁、鍺、銻、釙”之間劃一條虛線，則虛線的右面全部是非金屬元素，
故答案為：門捷列夫；7；7；IA；VIIA；非金屬；
（2）①n（氫氣）=

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol，由電子守恒可知，n（Na）=

0.04mol×2×(1-0)

(1-0)

=0.08mol，故答案為：0.08；
②用2mol/L的鹽酸做鎂和鋁分別與鹽酸反應(yīng)的實驗，n（Mg）=0.04mol，其質(zhì)量為0.04mol×24g/mol=8.96g，n（Al）=0.04mol×

2

3

=

0.08

3

mol，其質(zhì)量為

0.08

3

mol×27g/mol=0.72g，故答案為：0.96；0.72．

點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握周期表的結(jié)構(gòu)及金屬與酸反應(yīng)的計算為解答的關(guān)鍵，注重分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．