下表所列數(shù)據(jù)是在相同條件下，不同物質中氧氧之間的鍵長和鍵能的實測數(shù)據(jù)，其中a和b尚未測出，但根據(jù)一個較為可靠的原則可估計出a、b、c、d 的大小順序為__________。

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【試題分析】
根據(jù)鍵長與鍵能的關系：鍵長越長，鍵能越小；核電荷數(shù)相同的原子，核外電子數(shù)越多，原子半徑越大，形成的共價鍵越長，鍵能越小。上表中由上至下鍵長變短，則由上至下鍵能增大，故a＜b＜c＜d。
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

原創(chuàng)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應方程式為
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度 250°C 300°C 350°C
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為
80%
80%
，此時的溫度為
250°C
250°C
．
（2）在100℃壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇，達平衡時CO的轉化率為50%，則100℃該反應的平衡常數(shù)K=
V2
a2
V2
a2
（用含a、V的代數(shù)式表示并化簡至最簡單的形式）．此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡
向逆反應方向
向逆反應方向
（向正反應方向、向逆反應方向）移動，再次達到新平衡時，CO的體積分數(shù)
減小
減小
．（減小、增大、不變）
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
DF
DF
．
A．升溫                B．加入催化劑              C．增加CO的濃度
D．恒容充入H2 E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇
（4）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）
CD
CD
．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡的有關數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 1molCO、2moL H2 1molCH3OH 2molCH3OH
平
衡
時
的
數(shù)
據(jù)		 CH3OH濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應的能量變化 akJ bkJ ckJ
體系壓強（Pa） p1 p2 p3
反應物轉化率 α1 α2 α3
請選擇正確的序號填空（不定項選擇）
①c1、c2、c3的關系表達正確的為
AC
AC

A  c3＞2c1      B c1＜c3＜2c1      C c1=c2
②a、b、c的關系表達正確的為
AB
AB

A   c＜2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
③p1、p2、p3的關系不正確的為
C
C

A  p1=p2      B  p2＜p3＜2p2       C  p3＞2p2
④a1、a2、a3的關系表達不正確的為
A
A

A  a1=a2       B a3＜a2      C  a1+a2=1．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北荊門高二上學期期末教學質量檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO(g)和H2 (g)反應催化合成甲醇CH3OH(g)：
（1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1
② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
則CO(g)與H2(g)合成CH3OH(g)的熱化學方程式是_______________。
（2）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為CuO，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑CuO的量不變，原因是：_______________________________ (用化學方程式表示)。
（3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）__________。
A. 混合氣體的密度不變
B. 混合氣體的平均相對分子質量不變
C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的濃度都不再發(fā)生變化
D.生成CH3OH(g)的速率與消耗CO(g)的速率相等
（4）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.250
0.012
某溫度下，將2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.5mol/L，則CO(g)的轉化率為________，此時的溫度為__________。
（5）要提高CO(g)的轉化率，可以采取的措施是__________。
A. 升高溫度         B. 加入催化劑         C. 增加CO(g)的濃度
D. 加入H2(g)加壓    E. 分離出甲醇         F.加入惰性氣體加壓
（6）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1molCO  2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡數(shù)據(jù)
CH3OH的濃度（mol/L）
c 1
c 2
c 3
反應的能量變化的絕對值(kJ)
a
b
c
體系壓強（Pa）
P1
P2
P3
反應物轉化率
α1
α2
α3
下列說法正確的是__________。
A. 2c1>c3             B.  a+b=129         C.  2p2<p3          D. α1+α3<1

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建泉州晉江市季延中學高二下學期期中化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：

（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）__________。

A．生成的速率與消耗的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質量不變
D．、、的濃度都不再發(fā)生變化
E. 氣體的壓強不再改變
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
   ①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
②某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得，則CO的轉化率為__________，此時的溫度為__________。
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________。
a. 升溫     b. 加入催化劑       c. 增加CO的濃度
d. 恒容下加入   使壓強變大  e. 恒容下加入惰性氣體使壓強變大 f. 分離出甲醇
（4）在250℃時，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量濃度見下表:
CO


0.5 mol·L—1
2mol·L—1
6mol·L—1
此時反應的正、逆反應速率的關系是：v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的H2和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生上述反應，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CO的轉化率隨時間變化的圖像如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CO的轉化率隨時間變化的圖像。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省晉江市季延中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）__________。

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E. 容器中氣體的壓強不再改變
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H__________0（填“>”、“="”" 或“<”）；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO) =" 0.2" mol/L，則CO的轉化率為__________，此時的溫度為__________。
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________。
a. 升溫                b. 加入催化劑
c. 增加CO的濃度        d. 恒容下加入H2使容器內壓強變大
e. 分離出甲醇          f. 恒容下加入惰性氣體使容器內壓強變大
（4）在250℃時，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量濃度見下表:
CO
H2
CH3OH
0.5 mol·L-1
2mol·L-1
6mol·L-1
此時反應的正、逆反應速率的關系是：v（正）       v（逆）（填“>”、“="”" 或“<”）。
（5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的H2和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生上述反應，并維持反應過程中溫度不變。在圖2中標出甲、乙兩容器中CO的轉化率隨時間變化的對應圖像(在圖２相應曲線右側的框格中分別標注“甲”、“乙”)。

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