【題目】向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時(shí),含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù),即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象,下列說法不正確的是( )
A. 開始階段,HCO3-反而略有增加,可能是因?yàn)?/span>NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O
B. 當(dāng)pH大于8.7以后,碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)
C. pH=9.5時(shí),溶液中c(HCO3-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(CO32-)
D. 滴加氫氧化鈉溶液時(shí),首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3
【答案】D
【解析】
NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡,即NH4++H2OHN3H2O+H+①;HCO3-的水解平衡,即HCO3-+H2OH2CO3+OH-②;HCO3-的電離平衡,即HCO3-H++CO32-③;
A.在未加氫氧化鈉時(shí),溶液的PH=7.7,呈堿性,則上述3個(gè)平衡中第②個(gè)HCO3-的水解為主,滴加氫氧化鈉的開始階段,氫氧根濃度增大,平衡②向逆方向移動(dòng),HCO3-的量略有增加,即逆方向的反應(yīng)是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O,故A正確;
B.對(duì)于平衡①,氫氧根與氫離子反應(yīng),平衡正向移動(dòng),HN3H2O的量增加,NH4+被消耗,當(dāng)PH大于8.7以后,CO32-的量在增加,平衡③受到影響,HCO3-被消耗,即碳酸氫根離子和銨根離子都與氫氧根離子反應(yīng),故B正確;
C.從圖中可直接看出pH=9.5時(shí),溶液中c(HCO3-)>c(HN3H2O)>c(NH4+)>c(CO32-),故C正確;
D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí),HCO3-的量并沒減小,反而增大,說明首先不是HCO3-與OH-反應(yīng),而是NH4+先反應(yīng),即NH4HCO3+NaOH═NaHCO3+NH3H2O,故D錯(cuò)誤;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷化硼是一種典型的超硬無機(jī)材料,常以BCl3、PH3為原料制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)P原子與B原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為___。
(2)與BC13分子互為等電子體的一種離子為___(填化學(xué)式)。
(3)PH3分子的立體結(jié)構(gòu)為___;PH3的沸點(diǎn)___(填“高于”或“低于”)NH3,理由是___。
(4)BCl3、PCl3和PF3三種分子中鍵角由大到小的順序?yàn)?/span>___。
(5)BCl3可轉(zhuǎn)化為硼酸,硼酸為一元強(qiáng)酸的原因是___(用離子方程式表示)。
(6)磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示,其中實(shí)心球表示P原子,空心球表示B原子,晶胞中P原子空間堆積方式為___。已知磷化硼晶體的密度為ρg·cm-3,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中B原子與P原子間最短距離為___pm。若磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖乙所示(虛線圓圈表示P原子的投影),請(qǐng)?jiān)趫D乙中用實(shí)線圓圈畫出B原子的投影位置___(注意原子體積的相對(duì)大小)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等離子能在甲基橙試液顯紅色的溶液中共存
B. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極
C. NaHS水解的離子方程式為:HS–+H2O S2–+H3O+
D. NaHCO3的電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3–,HCO3– H++CO32–
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物I是一種藥物合成中間體,與I相關(guān)的反應(yīng)如下:
根據(jù)以上信息回答下列問題。
(1)B→C的反應(yīng)類型是___________。
(2)寫出D→E的化學(xué)方程式___________。
(3)下列說法正確的是____________
A.物質(zhì)H中的官能團(tuán)X為—COOH B.物質(zhì)C是純凈物
C.有機(jī)物A和B以任意物質(zhì)的量之比混合,只要混合物的總物質(zhì)的量相同,那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相同
D.工業(yè)上用物質(zhì)B與O2在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷
(4)實(shí)驗(yàn)室取1.96g G完全燃燒,將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰,堿石灰質(zhì)量增加4.68g;若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備 Fe(OH)2,裝置如右圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是
A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-
B. X是鐵電極
C. 電解池中有1mol Fe溶解,石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D. 若將電池兩極所通氣體互換,X、Y兩極材料也互換, 實(shí)驗(yàn)方案更合理。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示),其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,B與C在同一主族,C與D在同一周期。下列有關(guān)說法正確的是
A.熔點(diǎn):B的氧化物>C的氧化物
B.工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)C
C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:D>B>C
D.A與B形成的化合物中只含有極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】絕熱容器中發(fā)生反應(yīng):3Z(s)X(g)+2Y(g)△H=a kJ·mol-1(a>0)。下列說法不正確的是
A.將0.3 mol Z置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol
B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),氣體平均摩爾質(zhì)量不變
C.容器中放入3mol Z,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)吸收的總熱量為a kJ
D.容器溫度不變,反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某優(yōu)質(zhì)甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示),M的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈,分子式為C4H6O5;1.34 g M與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448 L。M在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:MABC(M、A、B、C分子中碳原子數(shù)目相同)。下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A. M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CHOH—CH2—COOH
B. B的分子式為C4H4O4Br2
C. 與M的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有2種
D. C物質(zhì)不可能溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。
請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。
(1)操作I加入X的目的是___________________________ 。
(2)下列物質(zhì)都可以作為X,適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是_________(填字母)。
A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2
(3)操作II的Y試劑為____________(填化學(xué)式),并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。
(4)實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許_________(填物質(zhì)名稱),理由是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示)__________________________________________。
(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒,得到的固體是_________________(填化學(xué)式);若要得無水CuCl2,請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法______________________________________________。
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