100℃時，KW＝1.0×10－12，若在100℃時某溶液中的c(H+)＝1.0×10－7 mol/L，則該溶液

[　　]

A．呈中性
B．呈堿性
C．呈酸性
D．＝100
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：北京市師大附中2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：013

25℃時，Kw＝1.0×10－14；100℃時，Kw＝5.5×10－13．下列說法正確的是

[　　]

A．

100℃時，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7

B．

25℃時，0.2 mol/L　Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L　HCl等體積混合，所得溶液的pH＝7

C．

25℃時，0.2 mol/L　NaOH溶液與0.2 mol/L　CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7

D．

25℃時，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江省雙鴨山一中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

若100℃時，KW＝10－12，則100℃時pH＝11的Ba(OH)2溶液與pH＝2的硫酸按體積比1：9混合充分反應(yīng)后pH＝________；若該溫度下10體積的pH＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：022

99℃時，Kw＝1×10－12 mol2·L－2，該溫度下，將100 mL　0.001 mol·L－1NaOH溶液加水稀釋至1 L，則溶液的pH值為________；若加水稀釋至1000 L，則溶液的pH值為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省濟(jì)寧市高二12月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：

（1）若c (HA) ＝ c (NaOH) ＝0.lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7。

①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（    ）

A．測得0. 1mol/L HA的pH＞l

B．測得NaA溶液的pH＞7

C．pH＝l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大

D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多

②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是   （    ）

A．c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

B．c(A-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)

C．c(HA)+c(A-)＝0.1mol／L

D．c( HA) +c( H+)＝c(OH-)

③若HA+B2－(少量)＝A－+HB－、H2B(少量)+2C－＝B2－+2HC、HA+C－＝A－+HC，則相同pH的①NaA溶液；②Na2B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;            （填序號）。

（2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，測得混合后溶液的pH＝7。

①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol/L。

②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是        。

A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗

B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗

D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

（3）若c(HA)＝ 0.04 mol／L，c(NaOH)＝0.02 mol／L。

①若HA為CH3COOH，二者等體積混合后該溶液顯酸性，則溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是           。

②若HA為強(qiáng)酸，99℃時（Kw＝10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H＋濃度為 _ _        mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。

 

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