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12．下列關于常見有機物的說法不正確的是（　�。�
A．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應
B．檢驗乙醇中是否含有水可加入少量無水硫酸銅，若變藍色則含水
C．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu（OH）2懸濁液共熱，證明有葡萄糖生成
D．在雞蛋白溶液中加入（NH4）2SO4飽和溶液，有沉淀析出，再加入蒸餾水振蕩，沉淀溶解

分析 A．乙酸具有酸性，與堿發(fā)生中和反應，油脂在堿性條件下發(fā)生水解，也稱為皂化；
B．無水硫酸銅遇水變藍色；
C．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應必須在堿性條件下進行；
D．蛋白質的鹽析是可逆的過程．

解答 解：A．乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解，故A正確；
B．無水硫酸銅遇水變藍色，故可以利用無水硫酸銅檢驗乙醇中是否含有水分，故B正確；
C．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應必須在堿性條件下進行，所以在滴加新制氫氧化銅懸濁液之前必須滴加NaOH中和未反應的稀硫酸，故C錯誤；
D．在雞蛋白溶液中加入（NH4）2SO4可使雞蛋白的溶解度減小而析出（鹽析），加水后雞蛋白又可以重新溶解，鹽析是可逆的，故D正確．
故選C．

點評 本題主要考查的是常見有機化合物的性質，掌握常見有機物的官能團以及其在生活中的應用是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于X+Y?Z的平衡，若增大壓強，Y的轉化率增大，則X和Z可能的狀態(tài)是（　　）
A．X為液態(tài)，Z為氣態(tài)B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．法國科學家拉瓦錫研究空氣的組成時給固體氧化汞加強熱，氧化汞受熱時的變化可用如圖表示（圖中表示汞原子，表示氧原子），下列說法錯誤的是（　�。�
A．氧化汞受熱時能分解成汞和氧氣
B．原子在化學變化中不能再分
C．氧化汞分子是由氧原子和汞原子構成的
D．所有物質都是由分子構成的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于淀粉和纖維素這兩種物質，下列說法正確的是（　�。�
A．它們均屬于糖類，且互為同系物
B．二者含有C、H、O三種元素的質量分數相同，且互為同分異構體
C．二者都能水解，且水解的最終產物相同
D．都可用（C6H10O5）n表示，但淀粉能發(fā)生銀鏡反應，而纖維素不能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在化學反應中，隨著物質的變化，必然包含能量的變化．已知：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量；破壞1mol氧氣中的化學鍵需要496kJ的能量；形成水分子中1molH-O鍵能夠釋放463kJ能量．
如圖是2H2+O2=2H2O反應過程中能量變化圖，請在標注的數字序數處，填出能量變化的數值或根據箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量．

①1370kJ②1852kJ③482KJ④吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．根據要求回答下列問題．
（1）基態(tài)Ni的價電子構型（電子排布式）為3d84s2．
（2）Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，則Ni（CO）4屬于分子晶體．
（3）Ni2+可與丁二酮肟（）作用生成腥紅色配合物沉淀A．
①丁二酮肟分子中各原子電負性大小關系為O＞N＞C＞H，其中碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2，1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數為5NA．
②腥紅色配合物沉淀A中（結構如下）除含有一般共價鍵外，還含有配位鍵和氫鍵，請在圖1中標出配位鍵和氫鍵．（提示：Ni2+的配位數為4，配位鍵用“→”表示，氫鍵用“…”表示）
（4）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點FeO＜ NiO （填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni的配位數為6．
（5）據報道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導性，該新型超導晶體的一個晶胞的結構如圖2所示，則該晶體的化學式為MgNi3C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．從石墨中分離出來的石墨烯是最薄、最堅硬、幾乎透明的物質，可制成電阻率最小的納米材料，其結構如圖所示．下列關于石墨烯的說法不正確的是（　�。�
A．具有良好的導電性和透光性
B．石墨烯屬于新型有機化合物，熔沸點較高
C．石墨烯、金剛石互為同素異形體
D．在氧氣中燃燒可能生成CO2、CO或二者的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（　�。�
ABCD
YCO2FeCl3C2H5OHFe2O3
WMgOCuCl2C2H5ONaAl2O3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應，2NO2（g）（紅色）?N2O4（g）（無色）．如圖所示．
（1）曲線Y（填X或Y）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“減慢”）
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s），則乙中反應更快．
（4）在0到1min中內用X表示該反應的速率是0.15mol/（L．min），該反應達限度時，Y的轉化率為60%，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)的壓強之比為14：11．

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