Question

在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度_____________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________，容器內(nèi)氣體的平均密度________________，平均相對分子質(zhì)量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加C和D各4/3mol，要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則還應(yīng)加入__________物質(zhì)___________mol。

 

Answer 1

【答案】

（1）增大     不變       增大       不變  （2）B             

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后氣體體積是不變的，所以如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強增大，平衡不移動，但C的濃度是增大的。而C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，由于容器減小，平衡不移動，所以混合氣的密度增大，而混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變。

（2）C和D各4/3mol，則相當(dāng)于A和B的物質(zhì)的量分別是2 mol A和2/3 mol B。由于是溫度和容積是不變的，所以要滿足平衡等效，對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同，所以還缺少B物質(zhì)，其物質(zhì)的量是（2mol－2/3mol）＝4/3mol。

考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及等效平衡的有關(guān)計算

點評：在進行等效平衡的有關(guān)計算時關(guān)鍵是分清類別，用相應(yīng)的方法求解即可。